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5．設NA為阿伏伽德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
B．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
D．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

分析 A．鐵與足量硝酸反應生成硝酸鐵；
B．氮氣和氫氣合成氨氣為可逆反應；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2．

解答 解：A.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉移數為3NA，故A錯誤；
B．氮氣和氫氣合成氨氣為可逆反應，1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為小于2NA，故B錯誤；
C．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA個氫原子，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產、生活、社會密切相關，下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．明礬溶液具有酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹
B．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料
C．氨氣能使酚酞試液變紅，可用于設計噴泉實驗
D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色顏料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，設計了如圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）．

請回答下列問題：
（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，其目的是ab．（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成    b．減少Br2的生成   c．水是反應的催化劑
（3）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，來確定副產物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？為什么？
（4）為了進一步提純1-溴丁烷，該小組同學查得相關有機物的有關數據如表：
物質熔點/℃沸點/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至101.6℃收集所得餾分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜．
（2）某實驗小組利用如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入足量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體．經測定氣體中含有SO2、CO2和H2．
①鐵與足量的濃硫酸反應的化學方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
②將672mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數是66.7%．（結果保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫能源是一種重要的清潔能源，現(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能放出H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g•L-1．請回答下列問題：
（1）甲的化學式是AlH3．
（2）甲與水反應的化學方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是Mg3N2（用化學式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍，說明產物中含有Cu2O，反之則無Cu2O．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（5）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應產生H2，判斷理由是AlH3中的H為-1價，NH3中的H為+1價，有可能發(fā)生氧化還原反應生成氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強的是銫
②氧化性最強的是鋰離子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④Li的密度最小，熔點最高
⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸
⑥它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式
⑦粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．②⑥D．①②③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產生時，繼續(xù)再通電一會，則加入下面哪種物質可能使電解后的溶液恢復成原來濃度和體積的是（　　）
A．無水CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）人體血紅蛋白分子中含有Fe2+，正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能．亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力，反應過程中Fe2+發(fā)生氧化反應，說明亞硝酸鈉具有氧化性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有還原性．
（2）稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料．微波法合成CeF3的化學方程式為6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，該反應中氧化劑是CeO2，還原劑是NH4F，反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質的量之比為1：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說法正確的是（　　）
A．向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
B．溶液B轉化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
C．溶液酸性A＞B＞C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

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