5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
D.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

分析 A.鐵與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵;
B.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔鉃榭赡娣磻?yīng);
C.氣體摩爾體積使用對象為氣體;
D.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2

解答 解:A.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故A錯(cuò)誤;
B.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔鉃榭赡娣磻?yīng),1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為小于2NA,故B錯(cuò)誤;
C.標(biāo)況下四氯化碳為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯(cuò)誤;
D.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故14g混合物中含1molCH2,故含2NA個(gè)氫原子,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積使用條件和對象,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(  )
A.明礬溶液具有酸性,可用于清除銅鏡表面的銅銹
B.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料
C.氨氣能使酚酞試液變紅,可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色顏料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(其中的夾持儀器沒有畫出).

請回答下列問題:
(1)A裝置中,在燒杯里的液面倒扣一個(gè)漏斗,其目的是既可以吸收充分,又可以防止倒吸.
(2)制備操作中,加入的濃硫酸事先必須進(jìn)行稀釋,其目的是ab.(填字母)
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成    b.減少Br2的生成   c.水是反應(yīng)的催化劑
(3)有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”,來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3).請?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理?為什么?
(4)為了進(jìn)一步提純1-溴丁烷,該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí),實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至101.6℃收集所得餾分.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料.
(1)常溫下,可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜.
(2)某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng).
①濕棉花的作用是提供水蒸氣,試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出少量反應(yīng)后的固體于試管中,加入過量鹽酸,固體完全溶解,所得溶液中存在的陽離子是b(填序號).
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+             b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+       d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
(3)另稱取一定量的鐵釘放入足量的濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后收集氣體.經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2
①鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O.
②將672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)收集到的氣體通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g.由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是66.7%.(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.氫能源是一種重要的清潔能源,現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙.將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液.化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1.請回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式是AlH3
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑.
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg3N2(用化學(xué)式表示).
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O.有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之取樣后加H2SO4,如果溶液變藍(lán),說明產(chǎn)物中含有Cu2O,反之則無Cu2O.(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)
(5)甲與乙之間可能(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是AlH3中的H為-1價(jià),NH3中的H為+1價(jià),有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是(  )
①金屬性最強(qiáng)的是銫
②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④Li的密度最小,熔點(diǎn)最高
⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸
⑥它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式
⑦粒子半徑:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+
A.①②③④B.④⑤⑥⑦C.②⑥D.①②③④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時(shí),繼續(xù)再通電一會(huì),則加入下面哪種物質(zhì)可能使電解后的溶液恢復(fù)成原來濃度和體積的是( 。
A.無水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2+,正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能.亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力,反應(yīng)過程中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng),說明亞硝酸鈉具有氧化性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說明維生素C具有還原性.
(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料.微波法合成CeF3的化學(xué)方程式為6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,該反應(yīng)中氧化劑是CeO2,還原劑是NH4F,反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為1:8.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程.下列說法正確的是( 。
A.向C溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色
B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
C.溶液酸性A>B>C
D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

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同步練習(xí)冊答案