11．分子式為C5H120，屬于醇且可發(fā)生催化氧化反應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異物）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

分析 根據(jù)分子式為C5H120，先判斷醇的同分異構(gòu)體，然后根據(jù)醇發(fā)生催化氧化的條件是羥基碳原子上至少有一個(gè)氫原子，即季醇不能發(fā)生催化氧化，伯醇（CH3OH）催化氧化得到甲醛（HCHO），仲醇（RCH2OH）發(fā)生催化氧化得到醛（RCHO），叔醇（R1R2CHOH）催化氧化得到酮（R1COR2）進(jìn)行分析．

解答 解：分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇：戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：HOCH2CH2CH2CH2CH3、HOCH（CH3）CH2CH2CH3、HOCH（CH2CH3）2、HOCHCH（CH3）CH2CH3、HOC（CH3）2CH2CH3、HOCH（CH3）CH（CH3）2、HOCH2CH2CH（CH3）2、HOCH2C（CH3）3，
可發(fā)生催化氧化反應(yīng)的有：HOCH2CH2CH2CH2CH3、HOCH（CH3）CH2CH2CH3、HOCH（CH2CH3）2、HOCHCH（CH3）CH2CH3、HOCH（CH3）CH（CH3）2、HOCH2CH2CH（CH3）2、HOCH2C（CH3）3，共7種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度較大，注意能醇發(fā)生催化氧化的條件是羥基碳原子上至少有一個(gè)氫原子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，X和W可形成化合物，該化合物0.1mol/L的水溶液pH為1，下列說法正確的是（　�。�
A．Z、R、W形成的單核離子核外電子數(shù)相等
B．R元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
C．原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W
D．X、Z分別與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10-2．下列說法正確的是（　�。�
A．H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二部電離的最主要原因是第一步電離出的氫離子對(duì)第二步電離有抑制作用
B．同濃度的H2SeO4的酸性強(qiáng)于硫酸
C．H2SeO3和H2SeO4的非羥基氧分別為3和4
D．H2SeO4中Se原子的雜化方式為sp3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．取3mol的下列鐵或者其化合物分別與足量的稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種），消耗硝酸的物質(zhì)的量均可看作兩部分，一部分為作氧化劑的硝酸，另一部分為起酸性作用（即成鹽）的硝酸，下列各選項(xiàng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量正確的是（單位：mol）（　�。�
①Fe：12；②Fe3O4：28；③Fe（OH）2：10；④FeSO3：4．
A．只有①②B．只有③④C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．1L0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+數(shù)目為NA
C．2mol SO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
D．2.24L N2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，純水中水電離出的c（H+）=a1，pH=3的鹽酸溶液中水電離出的c（H+）=a2，pH=11的氨水溶液中水電離出的c（H+）=a3．將上述鹽酸與氨水溶液等體積混合所得溶液中水電離出的c（H+）=a4．下列關(guān)系式正確的（　�。�
A．a2＜a3＜a1＜a4B．a3=a2＜a1＜a4C．a2=a3＜a4＜a1D．a1＜a2＜a3＜a4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）＞c（X-）．則：
（1）①中由水電離出的c（OH-）＜②中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中c（HX）+c（X-）=0.1mol/L（忽略體積變化）
（3）上述溶液混合后顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為X-+H2O?HX+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．利用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，能達(dá)到目的是（　�。�
A．甲：醋酸；乙：純堿；丙：苯酚鈉溶液  證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
B．甲：10%過氧化氫溶液；乙：二氧化錳；丙：硫酸酸化的KI溶液 證明氧化性：O2＞I2
C．甲：濃鹽酸；乙：KMnO4 丙：KBr溶液 證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
D．甲：飽和食鹽水；乙：電石；丙：溴水  證明穩(wěn)定性：H2O＞C2H2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．液氨用作制冷劑B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．鐵和鋁遇到濃硝酸鈍化D．蒸餾法將海水淡化為飲用水

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