9．利用如圖裝置進行試驗，能達到目的是（　　）
A．甲：醋酸；乙：純堿；丙：苯酚鈉溶液  證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
B．甲：10%過氧化氫溶液；乙：二氧化錳；丙：硫酸酸化的KI溶液 證明氧化性：O2＞I2
C．甲：濃鹽酸；乙：KMnO4 丙：KBr溶液 證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
D．甲：飽和食鹽水；乙：電石；丙：溴水  證明穩(wěn)定性：H2O＞C2H2＞Br2

分析 A．醋酸易揮發(fā)，醋酸能與苯酚鈉反應(yīng)；
B．過氧化氫分解生成氧氣，氧氣可氧化KI；
C．濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣與KBr反應(yīng)生成溴；
D．電石與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．醋酸易揮發(fā)，醋酸能與苯酚鈉反應(yīng)，該裝置不能比較碳酸、苯酚的酸性，故A錯誤；
B．過氧化氫分解生成氧氣，氧氣可氧化KI，丙中顏色加深，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：O2＞I2，故B正確；
C．濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣與KBr反應(yīng)生成溴，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，故C正確；
D．電石與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但該裝置和發(fā)生的反應(yīng)不能證明H2O、C2H2、Br2穩(wěn)定性，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及實驗結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意酸性比較、氧化還原反應(yīng)應(yīng)用及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（C2O42-）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H120，屬于醇且可發(fā)生催化氧化反應(yīng)的有機化合物有（不考慮立體異物）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在Cu2S+4H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中，被氧化的元素是Cu、S，被還原的元素是S，還原產(chǎn)物是SO2，氧化產(chǎn)物是CuSO4、S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列化學(xué)實驗操作中正確的是ABCDFHI
A．做NaHCO3受熱分解實驗時，實驗結(jié)束前應(yīng)先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈
B．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱
C．點燃可燃性氣體之前要檢驗氣體純度
D．配置FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，然后用水稀釋到所需濃度
E．制備乙酸乙酯時，試劑的加入順序為濃硫酸、乙醇、乙酸
F．制備少量Cu（OH）2懸濁液用來檢驗醛基：先在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后在加入2mL10%的NaOH溶液
G．驗證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Fe（OH）2沉淀：向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液
H．探究氧氣在酸性條件下能否氧化KI：向錐形瓶中加入10mL10%的H2O2溶液，再加入少量MnO2，將產(chǎn)生的氣體直接通入H2SO4酸化得KI溶液中
I．銀鏡反應(yīng)試驗后的試管用硝酸洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ．實驗室制乙烯時產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，甲、乙同學(xué)設(shè)計實驗探究溴水褪色的原因．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．
已知：①乙烯是一種無色稍有氣味氣體，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑：②SO2易溶于水，難溶于四氯化碳等有機溶劑．

操作現(xiàn)象
點燃酒精燈，
加熱至170℃		a．A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
b．B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢c．A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）寫出生成乙烯的化學(xué)方程式CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑說明濃硫酸具有脫水性、強氧化　性．
（2）加入沸石的作用是防止瀑沸；若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的操作是待溶液冷卻后再補加．
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，C2H4使B中溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
②乙根據(jù)現(xiàn)象c認為產(chǎn)生了SO2，寫出SO2使B中溶液褪色的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2 Br-+SO42-．
（4）為證實各自觀點，甲、乙同學(xué)重新實驗，各自在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶，均觀察到溴水褪色．
①根據(jù)甲的設(shè)計，洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液．
②乙為進一步驗證其觀點，取少量反應(yīng)后的B中溶液，加入少量BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2MnO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色．
實驗流程如下：

請回答：
（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時會同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是BC．
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全
D．用pH試紙測定溶液的pH值，對照標準比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（3）步驟④的操作是把濾液移至蒸發(fā)皿內(nèi)，用小火加熱，當濃縮至液面出現(xiàn)晶膜（填實驗現(xiàn)象）時，停止加熱，冷卻，即有KMnO4晶體析出．
（4）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是如果溫度過低，烘干時間過長，如果溫度過高，高錳酸鉀受熱分解．
（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）．
①實驗時先將草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成標準溶液，實驗室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為18.9g．[已知Mr（H2C2O4•2H2O）=126]
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol
B．0.1 mol水蒸氣在標準狀況下體積為2.24 L
C．在25℃，1.01×105Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023
D．標準狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知有下列芳香族化合物，請推測第12列有機物的分子式為（　�。�
A．C72H48B．C72H50C．C72H52D．C72H54

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同步練習(xí)冊答案