【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )

A.0.1mol/L NaCI溶液中所含Na+數(shù)目為0.1NAB.1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含原子數(shù)為3NAD.常溫常壓下,48g O3所含的原子數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、題中沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算.1mol/L NaCI溶液中NaCI的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、氨氣為四原子分子，1mol 氨氣分子中所含有的原子數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、常溫常壓下,48g O3的物質(zhì)的量為=1mol，1mol臭氧所含的原子數(shù)為3NA，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過(guò)程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B. 圖中a、b兩點(diǎn)氷的電離程度：b>a

C. 當(dāng)加入10.00mL NaOH溶液時(shí)，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 當(dāng)加入20.00mL NaOH溶液時(shí)，溶液pH>8.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是

A. 分散系的分類(lèi)：

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分

C. 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體

D. 如圖所示是樹(shù)林中的晨曙，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮、磷化合物在生活和生產(chǎn)中有許多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。

回答下列問(wèn)題：

(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素�；鶓B(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為_________，據(jù)此推測(cè)，錫的最高正價(jià)是_________ 。

(2)與P同周期的主族元素中，電負(fù)性比P小的元素有____種，第一電離能比P大有____種。

(3)PH3分子的空間構(gòu)型為___________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。

(4)化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因____________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示：

①在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為________。

②已知晶胞邊長(zhǎng)a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為______ g/cm3。

③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖，請(qǐng)將表示B原子的圓圈涂黑________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，在有機(jī)合成中具有廣泛應(yīng)用。

I．(1)用甲醇制取甲胺的反應(yīng)為 △H

已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵

C―O

H―O

N―H

C―N

鍵能／kJ·mol-1

351

463

393

293

則該反應(yīng)的△H=__________kJ·mol-1

Ⅱ．一定條件下，將2mol CO和6mol H2通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)

主反應(yīng)： △H<0 Ⅰ

副反應(yīng)： △H<0 Ⅱ

反應(yīng)到t min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)如圖所示：

(2)圖中a___b(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度，其理由是__________

(3)若反應(yīng)II的平衡常數(shù)K值變小．則下列說(shuō)法中正確的是___________(填序號(hào))。

A．平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度

C．達(dá)到新平衡后，φ(CH3OH)減小

D．容器中φ(CH3OCH3)增大

(4)平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________；用H2表示I的反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=___________(用分?jǐn)?shù)表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是(　　 )

A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2CO3)

B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 常溫，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，則混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D. 在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)= c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)，且有氣體剩余。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl

④無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答：

（1）指出上圖中的各處錯(cuò)誤：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

③____________________________________________________

④____________________________________________________

（2）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作依次是 ________

A、向燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、向燒瓶中加入濃鹽酸

（3）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol·L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

（4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

（5）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________

（6）NaClO是84消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

①浸泡衣物時(shí)加入84消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因 ____________（已知酸性：H2CO3 ＞HClO＞HCO3-）

②若將84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________；

（7）Cl2是一種有毒氣體，如果泄露會(huì)造成嚴(yán)重的危害。

①已知：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄露，該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比________ ；

②噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄露造成的危害，Cl2與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

③實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2，若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15:2時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為________ 。

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