【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是

A. 分散系的分類：

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分

C. 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體

D. 如圖所示是樹林中的晨曙，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

【答案】C

【解析】

A、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于10－9m時(shí)，為溶液，當(dāng)介于10－9m～10－7m時(shí)，為膠體，當(dāng)大于10－7m時(shí)，是濁液，A正確；

B、用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，B正確；

C、Fe（OH）3膠體的制備是將FeCl3飽和溶液滴入到沸水中，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色即制得氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；

D、大氣是膠體，被陽光照射時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實(shí)驗(yàn)，池中電解質(zhì)溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價(jià)鍵中，僅僅斷裂δ鍵的是 （ ）

A. N2＋3H2 2NH3

B. 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2

C. Cl2＋H22HCl

D. C2H4＋H2C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點(diǎn)。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖示中與電子流向?qū)?yīng)的氟離子移動(dòng)方向是(B)

B. 電池放電過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則M電極質(zhì)量減小12g

C. 電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為：B+3F－－3e－=BiF3

D. 該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳，它們的物質(zhì)的量之比___，所含原子數(shù)之比為___，同溫同壓下的密度之比為___。

（2）有氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量之比為___。

（3）3.22g的Na2SO4·10H2O溶于水中，要使每100個(gè)分子中含有1個(gè)Na+，則需要水的質(zhì)量為___。

（4）同溫同壓下某容器充滿氮?dú)庵?/span>64g，充滿氦氣重52g，現(xiàn)在充滿某氣體重66g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___。

Ⅱ.（1）油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時(shí)間后就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復(fù)原。上述清洗反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）。

生成物M的化學(xué)式為___ ；若發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4mol時(shí)，參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為___。

（2）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是___，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___，若有36.5gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為___。

（3）2.3g的金屬鈉，在干燥的空氣中被氧化后得到固體的質(zhì)量為3.5g，則反應(yīng)后固體中氧化鈉的質(zhì)量為___。

（4）配平下列方程式并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移（不需寫出配平過程）___

Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。

（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp= （列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質(zhì)和硝酸很類似。

①已知298K 時(shí)，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。

②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時(shí)，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。

（4）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 (填選項(xiàng)字母)

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積
(mL)

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項(xiàng)字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )

A.0.1mol/L NaCI溶液中所含Na+數(shù)目為0.1NAB.1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含原子數(shù)為3NAD.常溫常壓下,48g O3所含的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時(shí)僅加入催化劑，
平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

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同步練習(xí)冊答案