出下列各種烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(1)2,3,3-三甲基戊烷:
 

(2)2,3-二甲基-4-乙基已烷:
 

(3)1,3-丁二烯
 
考點(diǎn):烷烴及其命名,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
專題:有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
1)命名要符合“一長(zhǎng)、一近、一多、一小”,也就是主鏈最長(zhǎng),編號(hào)起點(diǎn)離支鏈最近,支鏈數(shù)目要多,支鏈位置號(hào)碼之和最。
2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
3)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最小.
再根據(jù)書寫結(jié)構(gòu)方法來(lái)寫.
解答: 解:(1)2,3,3-三甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2C(CH32CH(CH32,故答案為:CH3CH2C(CH32CH(CH32
(2)2,3-二甲基-4-乙基已烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:
(3)1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2,故答案為:CH2=CH-CH=CH2;
點(diǎn)評(píng):本題考查了烷烴、烯烴的命名,題目難度不大,可以根據(jù)烷烴、烯烴的命名確定各自的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)用圖示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答:
(1)裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,裝置①中溶液呈黃綠色,說(shuō)明該溶液中含有的一種物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式).
(3)取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,說(shuō)明氯水具有
 
(填字母).
a.酸性和漂白性   b.堿性和漂白性
(4)欲驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于溴,取少量裝置①中的溶液加入盛有
 
(填化學(xué)式)溶液的試管中,振蕩,溶液變?yōu)榧t棕色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)和成氨的化學(xué)反應(yīng)為:3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H<0
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常熟的表達(dá)式是
 

(2)一定溫度下,在容積可變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡后,將混合氣體的體積壓縮為原來(lái)的一半,化學(xué)平衡將向方向移動(dòng).重新達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng).
Ⅰ、若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(填選項(xiàng)編號(hào)).
A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.v(H2O)=v(H2
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
Ⅱ、若該密閉容器中加入的是2mol Fe(s)與1mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol.
(1)t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=
 
mol/(L?S).
(2)若繼續(xù)加入2mol Fe(s),則平衡移動(dòng)
 
(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1mol H2O(g)再次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0.
(1)其平衡常數(shù)可表示為
 
,溫度降低,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
,平衡常數(shù)K值
 
(本小題選:增大、減小或不變).
(2)已知1100℃時(shí)K=0.263.1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
(選填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是υ
 
υ(選填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

堿金屬元素原子最外層的電子都是
 
個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?div id="t6gduh1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個(gè)電子;堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是
 
,原子半徑最小的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為( 。
A、0.1mol/L
B、2mol/L
C、1mol/L
D、0.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是(  )
A、雙氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3,可迅速放出氣體
B、炭粉中加入KClO3,點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈
C、固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D、鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液,反應(yīng)放出H2的速率加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( 。
  酸性氧化物 電解質(zhì)
A H2SO4 Na2CO3 CaCO3 CO2 Cu
B NaHSO4 NaOH NH4Cl SO2 BaSO4
C CH3COOH NaOH CaF2 CO SO3
D HNO3 KOH NaHCO3 SO3 NaCl
A、AB、BC、CD、D

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