堿金屬元素原子最外層的電子都是
 
個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?div id="fxfoma7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個(gè)電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是
 
，原子半徑最小的是
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),堿金屬的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：堿金屬原子最外層都有1個(gè)電子層，容易失去最外層電子，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，原子半徑減小，據(jù)此解答．
解答： 解：堿金屬元素處于ⅠA族，原子最外層都有1個(gè)電子層，容易失去最外層1個(gè)電子，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，原子半徑減小，故Cs的金屬性最強(qiáng)（Fr為放射性元素），Li原子半徑最小，
故答案為：1；1；Cs；Li．
點(diǎn)評(píng)：本題考查堿金屬結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)、元素周期律等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1mol H-H鍵需要436kJ的能量，生成1mo N-H鍵放出391kJ的能量，試計(jì)算生成2mol NH3時(shí)會(huì)
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    kJ能量．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）你所計(jì)算出的值，原因是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）Na2CO3溶液呈
     
    性，其原因是
     
    （用離子方程式表示）；
    （2）NH4Cl溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在常溫下，有下列五種溶液：①0.1mol/L CH3COOH  ②0.1mol/L Na2CO3  ③0.1mol/L NaOH   ④0.1mol/L NH3?H2O  ⑤0.1mol/L HCl
    請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
    （1）溶液①呈
     
     性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
     
    （用電離方程式表示）．
    （2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加熱可以增強(qiáng)其去污能力，其原因是
     
    （結(jié)合離子方程式解釋）．
    （3）在上述五種溶液中，pH最小的是
     
    （填序號(hào)），該溶液中由水電離出的氫離子的濃度是
     
    ．
    a．1×10-13mol/L     b．1×10-12mol/L    c．1×10-7mol/L      d．0.1mol/L．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    出下列各種烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
    （1）2，3，3-三甲基戊烷：
     

    （2）2，3-二甲基-4-乙基已烷：
     

    （3）1，3-丁二烯
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

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    A、R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物
    B、R一定是共價(jià)化合物
    C、R 一定是氣態(tài)物質(zhì)
    D、R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生放熱反應(yīng)的是（　�。�
    A、生石灰
    B、固體NaOH
    C、濃硫酸
    D、固體NH4NO3

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    B、一般說來，化學(xué)性質(zhì)較活潑的一極是負(fù)極
    C、在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
    D、在外電路中電子流出的極是正極

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    鈥
     
    165
    67
    Ho的一種同位素可用于制作醫(yī)療激光器，其原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
    A、31B、67C、98D、165

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