Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取 SO2 和驗(yàn)證 SO2 的性質(zhì)。

試回答以下問題：

（1）裝置 A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為____，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）導(dǎo)管①的作用是____。

（3）裝置 B 中可觀察到的現(xiàn)象是____，體現(xiàn)出 SO2 ____性。

（4）裝置 D 中溴水褪色，體現(xiàn)出 SO2 ____性。

（5）E 裝置的作用是 ____，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O 平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下 品紅溶液褪色 漂白 還原 吸收SO2氣體，防止污染空氣 2OH—+ SO2 = SO32—+ H2O（或OH—+ SO2 = HSO3—）

【解析】

（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)原理判斷；

（2）導(dǎo)管的作用是平衡氣壓；

（3）SO2具有漂白性；

（4）SO2 具有還原性；

（5）二氧化硫?yàn)槲廴拘詺怏w，不能直接排放到空氣中。

（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，裝置 A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，其中發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O；

（2）若沒有導(dǎo)管①平衡壓強(qiáng)，分液漏斗內(nèi)液體不能夠順利流下，故導(dǎo)管①的作用是平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下；

（3）因SO2具有漂白性，裝置 B 中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；

（4）因 SO2 具有還原性，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，則裝置 D 中溴水褪色；

（5）二氧化硫?yàn)槲廴拘詺怏w，不能直接排放到空氣中，故E 裝置的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH—+ SO2 = SO32—+ H2O或OH—+ SO2 = HSO3—。