【題目】某高級脂肪酸0.1 mol發(fā)生加成反應時需氫氣0.2 g;取相同質量的此酸完全燃燒,生成CO2和H2O共3.5 mol,下列脂肪酸中有可能是該酸的是( )
A.C15H29COOH B.C16H29COOH
C.C17H31COOH D.C17H33COOH
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【題目】某同學設計了如下裝置用于制取 SO2 和驗證 SO2 的性質。
試回答以下問題:
(1)裝置 A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為____,其中反應的化學方程式為____。
(2)導管①的作用是____。
(3)裝置 B 中可觀察到的現(xiàn)象是____,體現(xiàn)出 SO2 ____性。
(4)裝置 D 中溴水褪色,體現(xiàn)出 SO2 ____性。
(5)E 裝置的作用是 ____,發(fā)生反應的離子方程式為____。
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【題目】電解飽和NaCl溶液是化學工業(yè)的重要反應之一。20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3,物質的量濃度為cmol·L-1,則下列說法中不正確的是( )
A. 溫度高于20℃時,飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B. 此溶液中NaCl的質量分數(shù)為58.5c/(1000ρ)%
C. 20℃時,濃度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時,飽和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g
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【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲,其結構簡式如圖,下列關于莽草酸的說法正確的是( )
A. 分子式為C7H6O5
B. 分子中含有2種官能團
C. 可發(fā)生加成和取代反應
D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+
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【題目】綠礬在高溫下易分解,用右圖裝置檢驗綠礬的分解產(chǎn)物(加熱裝置已略去)。化學方程式為:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。二氧化硫的沸點為-10℃,三氧化硫的沸點為44.8℃。其中b為干燥的試管。下列有關說法不正確的是
A. SO2是還原產(chǎn)物,Fe2O3是氧化產(chǎn)物
B. b中所得到的硫酸的質量分數(shù)理論上為29.5%
C. 將反應后的氣體通入氯化鋇溶液中,產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4
D. 將反應后的氣體通入硝酸鋇溶液中,產(chǎn)生的沉淀為只有BaSO4
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【題目】下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作中正確的是
A.檢驗NaCl中含有Na2CO3,加水溶解
B.鑒別NaCl和Na2CO3溶液,加適量鹽酸
C.除去CaO中的CaCO3,加足量稀鹽酸
D.除去CO2中少量的CO,通入O2,點燃
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【題目】X、Y、Z、R、W均為元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;X2-和Y+有相同的核外電子排布;Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質;卮鹣铝袉栴}(相關問題均用元素符號或化學式表示):
(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是_____________________。
(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是_______________。
(3)X與Z中電負性較大的是_________;Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X單質的制取,此酸根離子的空間構型是__________,此離子中含有的化學鍵類型是__________;X—Z—X的鍵角______109°28'(填“>”“<”或“=”)
(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______,以距離一個X離子最近的所有Y離子為頂點構成的幾何體為________。該化合物與MgO相比,熔點較高的是____________。
(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為_________g/cm3。(列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)
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【題目】常溫下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B. c(H+)/c(OH﹣) =1×10-12的溶液中:K+、Na+、、
C. c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、、、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、、、
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【題目】用括號內的試劑和方法除去下列各物質的少量雜質,不正確的是 ( )
A. 苯中含有苯酚(濃溴水,過濾)
B. 乙酸鈉中含有碳酸鈉(乙酸、蒸發(fā))
C. 乙酸乙酯中含有乙酸(飽和碳酸鈉溶液、分液)
D. 溴乙烷中含有醇(水、分液)
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