下列各組溶液，無論將少量前者滴入后者，還是將少量后者滴入前者，能用同一方程式表示的是（　�。�
A、AlCl3溶液和NaOH溶液
B、Na2CO3溶液和鹽酸
C、NaHCO3溶液和澄清石灰水
D、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4
考點：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：各組溶液無論是前者滴入后者，還是把后者滴入前者，所得現(xiàn)象相同，說明該混合溶液中發(fā)生的反應與反應物的量無關，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．當AlCl3少量時，氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，當AlCl3過量時，二者反應生成氫氧化鋁沉淀，所以方程式不同，故A錯誤；
B．當鹽酸少量時，二者反應生成碳酸氫鈉，當鹽酸過量時二者反應生成二氧化碳和水，所以方程式不同，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、水和碳酸鈉，和過量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、水和氫氧化鈉，所以方程式不同，故C錯誤；
D．無論硫酸是否過量，Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應都生成硫酸鋇沉淀和水，所以方程式相同，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)間的反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，有些物質(zhì)間的反應與反應物濃度、反應條件、反應物的量有關，雖然反應物相同，但這些條件不同會導致反應方程式不同，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某二元酸在水中的電離方程式是：H2RO4═H++HRO4-，HRO4-?H++RO42-．回答下列問題：
（1）Na2RO4溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2RO4溶液中，下列粒子濃度關系正確的是
 
．
A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HRO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4-）+2c（RO42-）
D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
（3）如果25℃時，0.1mol/L的NaHRO4溶液中c（RO42-）=0.029mol/L，則0.1mol/L H2RO4溶液中c（RO42-）
 
0.029mol/L（填“＜”、“＞”或“=”） 原因是：
 
．
（4）25℃時，0.1mol/L NaHRO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5 ）25℃時，0.1mol/L H2RO4溶液的pH=-lg0.11，則此時溶液中c（RO42-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯和溴苯的分離用
 
方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出分子式為C3H6O（只含一種官能團）的所有同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C為常見金屬單質(zhì)，甲、丙為無色氣體，乙為黃綠色的氯氣，D、E、F、G、H為中學常見化合物，其中H為紅褐色沉淀，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中部分產(chǎn)物和條件未全部標出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
，H
 

（2）寫出B+D→甲的化學方程式
 

（3）寫出乙+F→G的離子方程式
 

（4）F與D反應后的產(chǎn)物在空氣中轉化為H的現(xiàn)象為
 
，化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH42（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　　）
溫度時間/min
n/mol		010204050
T1N（CH4）0.500.350.250.100.10
T2N（CH4）0.500.300.18…0.15
A、10min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B、T1＜T2
C、平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
D、a＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：l．下列敘述錯誤的是（　　）
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B、Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性：R＞W(wǎng)＞Z
C、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
D、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下在只含一種溶質(zhì)的溶液A中加入一定量的NH4Cl晶體后，若測得c（NH4+）與c（Cl-）接近相等，則溶液A的pH值不可能為（　�。�
A、5B、6C、7D、8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法能達到實驗目的是（　�。�
A、用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)
B、用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
C、用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D、用硝酸銀溶液檢驗某溶液中是否含有氯離子

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