Question

15．設(shè)N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A
②常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為8N_A
③0.44g C₃H₈中含有的共用電子對(duì)總數(shù)目為0.08N_A
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃中含有的氧原子數(shù)為3N_A
⑥常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于N_A．

• A． ①②⑤
• B． ③④⑤
• C． ③⑤⑥
• D． ②④⑥

Answer 1

分析 ①氦氣為單原子分子；
②求出17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基中含8mol中子來分析；
③求出0.44g C₃H₈的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵來分析；
④乙酸為弱酸，在溶液中完全電離；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃為固體；
⑥常溫常壓氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：①氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含2NA個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
②17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲基中含8mol中子，故含8NA個(gè)，故正確；
③0.44g C₃H₈的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵，故0.01mol丙烷中含0.1N_A條共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；
④乙酸為弱酸，在溶液中完全電離，故溶液中的乙酸分子個(gè)數(shù)小于0.05N_A個(gè)，故正確；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和氧原子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；
⑥常溫常壓氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4LNO的體積小于1mol，故分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．