5．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Y所處的周期數(shù)和族序數(shù)相等，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜W
C．原子半徑：Y＞Z＞X
D．含Y的鹽溶液一定呈酸性

分析 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期；Y所處的周期數(shù)和族序數(shù)相等，則Y處于ⅢA族，為Al元素；結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，Z為Si、X為N、W為S元素，結(jié)合元素周期律的知識(shí)進(jìn)行判斷．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期；Y所處的周期數(shù)和族序數(shù)相等，則Y處于ⅢA族，為Al元素；結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，Z為Si、X為N、W為S元素，
A．Z為Si、X為N，非金屬性：N＞Si，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z，故A正確；
B．Z為Si、W為S元素，非金屬性：Si＜S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜W，故B正確；
C．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Y＞Z＞X，故C正確；
D．Y為Al元素，偏鋁酸鈉為Al的鹽溶液，但偏鋁酸鈉呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
②常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
③0.44g C3H8中含有的共用電子對(duì)總數(shù)目為0.08NA
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA
⑥常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA．
A．①②⑤B．③④⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．G是一種香味很強(qiáng)的酯，工業(yè)上利用烴A與甲苯合成G的路線圖如下：

B分子的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為2：1：2，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，E中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基，D分子中共平面的原子最多有8個(gè)．
（2）試劑X可能是氯氣或溴蒸汽，②的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（4）G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有15種，核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色
②能使溴的CCl4溶液褪色
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
（5）參照上述合成路線，寫出以A為基本原料制得甘油的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有8種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息回答問(wèn)題：
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
D 原子的第一至第四電離能分別是：
I 1=578kJ•mol-1I 2=1817kJ•mol-1 I 3=2745kJ•mol-1I 4=11575kJ•mol-1
E原子核外所有p軌道全滿或半滿
F元素的主族序數(shù)與周期序數(shù)的差值為4
G 是前四周期中電負(fù)性最小的元素
H在周期表的第12列
（1）已知CA5為離子化合物，寫出其電子式．
（2）A、B、C三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的3原子化合物分子，該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1．
（3）畫出D基態(tài)原子的核外電子排布圖．
（4）C與A形成最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)高于E與A形成的化合物，其原因是NH3分子之間可以形成氫鍵．
（5）EF3中心原子的雜化方式為sp3；用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為三角錐形．
（6）檢驗(yàn)G元素的方法是焰色反應(yīng)；請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量．
（7）H與硫元素形成的化合物HS的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為x pm，則HS晶體的密度為$\frac{97×4}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式即可，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）；a與b之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（用含x的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA
C．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA/n
D．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇經(jīng)酯化反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．芳香族化合物X是一種天然食用香料，可以從某些植物中提�。甔能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個(gè)峰；②H為酯類結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)．③G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是②（填序號(hào)）．③的反應(yīng)條件是濃硫酸、170℃．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為2種，寫出所有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．過(guò)渡元素及其化合物具有廣泛的用途．
（1）三硝酸六尿素合鐵{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3}是一種有機(jī)鐵肥．1mol H2NCONH2中含有的σ鍵的數(shù)目是7NA；與NO3-互為等電子體的一種分子是SO3（填化學(xué)式）．
（2）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞中每個(gè)Cu+的配位數(shù)與含有的Cl-的個(gè)數(shù)之比為1：1；銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，其主要原因是Cu失去一個(gè)電子時(shí)，核外電子排布從[Ar]3d104s1變?yōu)閇Ar]3d10能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)較容易，Zn失去一個(gè)電子時(shí)，核外電子排布從[Ar]3d104s2變?yōu)閇Ar]3d104s1較難．

（3）丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來(lái)檢驗(yàn)Ni2+，其分子結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式是sp2、sp3，分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有bcd（填字母）．
a．離子鍵　　b．共價(jià)鍵　　c．配位鍵　　d．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑．
（2）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應(yīng)物充分混合，加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（3）如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方法來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱？第一種方案：在燒杯中的反應(yīng)物中插入溫度計(jì)，通過(guò)測(cè)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)下降，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；第二種方案：用皮膚感受，感覺(jué)燒杯外壁很涼，說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（答出兩種方案）
（4）“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸收（填“放出”或“吸收”）能量的反應(yīng)，即斷開舊化學(xué)鍵吸收（填“放出”或“吸收”）的能量＞（填“＞”或“＜”）形成新化學(xué)鍵放出（填“放出”或“吸收”）的能量．

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