1.(1)0.05mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和水各0.3mol,則該烴的分子式為C6H12
(2)若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,但在一定條件下可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng),其一溴取代物只有一種,則此烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)若該烴能使溴水褪色,且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成2,2-二甲基丁烷,則此烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33CCH=CH2

分析 (1)根據(jù)C元素、H元素守恒確定該烴的分子式為C6H12;
(2)該烴的分子式為C6H12,不飽和度為1,若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,說明烴中苯環(huán)不飽和鍵,該烴為環(huán)烷烴,其一溴取代物只有一種,說明分子中只有一種H原子,該烴為環(huán)己烷,環(huán)己烷與溴發(fā)生一元取代生成溴己烷與氯化氫;
(3)若該烴能使溴水褪色,說明分子中含有1個(gè)C=C雙鍵,該烴屬于烯烴,在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成2,2-二甲基丁烷,據(jù)此判斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

解答 解:(1)n(烴):n(C):n(H)=n(烴):n(CO2):2n(H2O)=0.05mol:0.3mol:0.3mol×2=1:6:12,即1個(gè)分子中含有6個(gè)C原子、12個(gè)H原子,故該烴的分子式為C6H12,
故答案為:C6H12;
(2)該烴的分子式為C6H12,不飽和度為1,若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,說明烴中苯環(huán)不飽和鍵,故該烴為環(huán)烷烴,其一溴取代物只有一種,說明分子中只有一種H原子,該烴為環(huán)己烷,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;
(3)若該烴能使溴水褪色,說明分子中含有1個(gè)C=C雙鍵,該烴屬于烯烴,在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成2.2-二甲基丁烷,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33C-CH=CH2,
故答案為:(CH33C-CH=CH2

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度中等,試題側(cè)重于分子式的確定、烯烴的性質(zhì)與命名等,注意掌握燃燒法根據(jù)原子守恒確定有機(jī)物分子式,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.下列各種說法中,不正確的是(  )
A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液、水的電離程度的大小順序是①>②>③
B.將100mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
C.向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(NH4+)/c (NH3•H2O)先增大再減小
D.等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X-的混合液中:c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.小強(qiáng)用托盤天平稱5.0克食鹽,當(dāng)指針不在分度盤中央而偏右時(shí),就開始稱量.稱量后天平達(dá)到平衡時(shí)(指針在分度盤中央),則實(shí)際稱量的食鹽的質(zhì)量( 。
A.等于5.0克B.小于5.0克C.大于5.0克D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( 。
A.為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化能力,用稀鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化
B.欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸
C.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
D.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液,將10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它是由某烴和Cl2充分加成所得到的產(chǎn)物,則原有機(jī)物一定是( 。
A.2-丁炔B.2-甲基-1,3-丁二烯
C.1,3-丁二烯D.1,4-二氯-2-甲基-2-丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.氮元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用.
(1)①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨,寫出氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201402/2/91362cce.png" style="vertical-align:middle" />;②NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)(填寫“強(qiáng)”或“弱”).
(2)如圖所示,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象.

①濃鹽酸液滴附近發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl.
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體,該固體可能是NH4HSO4或(NH42SO4(寫化學(xué)式,一種即可).
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時(shí)間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+和4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(3)將SO2氣體通入氯化鋇溶液,未見有沉淀生成,繼續(xù)通入NH3,則出現(xiàn)白色沉淀,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+;若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液,也產(chǎn)生白色沉淀,用離子方程式加以說明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(4)氮氧化物的排放會(huì)對(duì)空氣造成污染,利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物.首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣,然后將混合氣體通入石灰乳中,使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣.
已知某氮氧化物由NO和NO2組成,且n(NO):n(NO2)=1:3
寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca(OH)2=4Ca(NO32+4H2O
(5)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O,若反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成亞硝酸的質(zhì)量為2.35g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素,它們滿足以下條件:
①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W相鄰;X無中子.
②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):否,理由是若三者處于同一周期,則最外層電子數(shù)之和不可能為17.
(2)Y是N,Z是O,W是S.(用化學(xué)符號(hào)填空)
(3)X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1,寫出該化合物的化學(xué)式(NH42SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在一定條件下,還原性順序?yàn)镃l-<Br-<Fe2+<I-<SO2<H2S,由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( 。
A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B.2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
C.I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+D.2Br-+SO42-+4H+═Br2+SO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是:( 。
①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;
③除去苯中混有的少量苯酚:加入濃溴水后過濾取濾液;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾.
A.①②B.②④C.③④D.②③

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