17．對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．HClB．Fe3+C．Al3+D．Cl-

分析 水的電離平衡方程式為：H2O?H++OH-，根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析，加入的物質(zhì)能夠影響水電離的氫離子或者氫氧根離子，就能夠?qū)λ碾婋x產(chǎn)生影響，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、氯化氫能夠電離出氫離子，使溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，故A錯(cuò)誤；
B、鐵離子能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，水的電離平衡向著正向移動(dòng)，鐵離子促進(jìn)了水的電離，故B錯(cuò)誤；
C、鋁離子能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，水的電離平衡向著正向移動(dòng)，鋁離子促進(jìn)了水的電離，故C錯(cuò)誤；
D、氯離子不影響水電離的氫離子或者氫氧根離子，對(duì)水的電離沒有影響，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意明確水為弱電解質(zhì)，加入酸或者堿溶液能夠抑制水的電離、加入能夠水解的弱酸根離子或者弱堿根離子能夠促進(jìn)水的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.003mol/L•min；若升高溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）向正反應(yīng) （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，其依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1＜k=9，反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2O）=0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，不能證明HA是弱酸的是（　�。�
A．NaA的溶液呈堿性B．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
C．0.01 mol•Lˉ1HA溶液的pH=4D．HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A．2A+3B=2CB．A+3B2=CC．3A+B=2CD．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W四種化合物均由元素周期表前18號(hào)元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）W的化學(xué)式是CO2．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中生成白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體．
①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的位置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是H2O2，所需儀器裝置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下某溶液中，由水電離出的c（H+）為1×10-12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、ClO-、CO32-
C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量或與反應(yīng)條件無關(guān)的是（　　）
①AlCl3+NaOH    ②Na2SiO3+CO2+H2O    ③Na+O2
④Fe+Cl2    ⑤Ca（HCO3）2+Ca（OH）2．
A．①②⑤B．②③C．①⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法中不正確的是（　　）
A．純水中c（H+）•c（OH-）=1×10-14B．25℃純水中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．25℃稀鹽酸中c（H+）•c（OH-）=1×10-14D．KW值隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．1mol Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必相等
C．5.3g Na2CO3固體含有的離子數(shù)為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的原子數(shù)為3 NA

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