7.在某一容積為5L的密閉容器內(nèi),加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H<0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖:
(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.003mol/L•min;若升高溫度,則化學(xué)平衡常數(shù)K減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).
(2)如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)向正反應(yīng) (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行,其依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1<k=9,反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2O)=0.01mol/L.

分析 (1)根據(jù)CO2的濃度變化求出CO的濃度變化,再求反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$,反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡逆向進(jìn)行;
(2)根據(jù)平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,計(jì)算此時(shí)的濃度商和平衡常數(shù)比較大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,依據(jù)化學(xué)平衡三行計(jì)算得到平衡狀態(tài)下水的濃度.

解答 解:(1)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H<0,二氧化碳濃度變化為0.03mol/L•min,則一氧化碳消耗濃度為0.03mol/L•min,
以一氧化碳表示的反應(yīng)速率v(CO)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.03mol/L•min}{10min}$=0.003mol/L•min,反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,
故答案為:0.003mol/L•min,減;
(2)依據(jù)化學(xué)三行計(jì)算列式計(jì)算平衡濃度,計(jì)算得到平衡常數(shù),c(CO)=c(H2O)=$\frac{0.2mol}{5L}$=0.04mol/L,
                CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),
起始量(mol/L)  0.04   0.04      0       0
變化量(mol/L)  0.03   0.03     0.03    0.03
平衡量(mol/L) 0.01    0.01     0.03    0.03
K=$\frac{0.03×0.03}{0.01×0.01}$=9,
如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,濃度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1<k=9,反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行,
                CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),設(shè)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)消耗一氧化碳濃度為x,
起始量(mol/L) 0.02     0.02    0.02       0.02
變化量(mol/L)  x       x        x         x
平衡量(mol/L) 0.02-x   0.02-x   0.02+x   0.02+x 
$\frac{(0.02+x)^{2}}{(0.02-x)^{2}}$=K=9
x=0.01mol/L,
平衡狀態(tài)下,c(H2O)=0.02mol/L-0.01mol/L=0.01mol/L,
故答案為:正反應(yīng),濃度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1<k=9,反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行,0.01mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)與影響因素、K的應(yīng)用等,注意把握平衡常數(shù)的應(yīng)用、平衡移動(dòng)的本質(zhì)是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.用鈉鎂鋁分別與鹽酸反應(yīng)城寫下面幾種情況的空白:
(1)稱取相同質(zhì)量的鈉鎂鋁,然后分別與足量鹽酸反應(yīng),則產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積之比為$\frac{1}{23}$:$\frac{1}{12}$:$\frac{1}{9}$.
(2)取相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁,分別與足量鹽酸反應(yīng),則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為1:2:3.
(3)如果要制取相同體積的氫氣(同溫同壓下),與足量的鹽酸分別反應(yīng)時(shí)所消耗的鈉鎂鋁的質(zhì)量之比為23:12:9;物質(zhì)的量之比為6:3:2.

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14.光照條件下,1mol CH4與足量氯氣充分反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是(  )
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15.1個(gè)SO32-離子恰好將1個(gè)XO4-離子還原,則X元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)是(  )
A.+2B.+3C.+4D.+5

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2.下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是( 。
A.KOH溶液與AlCl3溶液B.AlCl3溶液與氨水
C.NaAlO2溶液與鹽酸D.NaHCO3溶液與鹽酸

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12.200mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

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19.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.H2SO4、HClO、BaCO3是電解質(zhì)
B.生石灰與水混合發(fā)生化學(xué)、物理變化
C.丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體
D.光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑.下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)氯化鐵有多種用途,請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理.
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+;
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2;氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO.
(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時(shí),靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH,請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小,析出晶體,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行.
(5)K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42+10H2O?4Fe(OH)3+8OH+3O2↑.在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用B(填序號(hào)).
A.H2O
B.稀KOH溶液、異丙醇
C.NH4Cl溶液、異丙醇
D.Fe(NO33溶液、異丙醇
(6)可用滴定分析法測(cè)定粗K2FeO4的純度,有關(guān)反應(yīng)離子方程式為:
①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中,加入稍過量的KCrO2,充分反應(yīng)后過濾濾液定容于250mL容量瓶中.每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol/L的(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93mL.則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(  )
A.HClB.Fe3+C.Al3+D.Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案