?

下列敘述或操作正確的是 （     ）

A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性

B.濃硫酸滴到藍礬上，藍礬變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

C.稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

D.濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性

 

C

解析:A項稀硫酸具有弱氧化性比如能氧化金屬活動性順序表中氫前面的金屬，A項錯誤；B項應為濃硫酸的吸水性，脫水是把有機物中的氫氧兩元素脫去后生成水，吸水是吸收物質中本來就存在的水分子；C項濃硫酸的稀釋不能把水往濃硫酸中加，否則容易造成液體飛濺，C項正確；D項濃硫酸與銅的反應中濃硫酸只有一半的化合價降低，濃硫酸有一半表現(xiàn)強氧化性一半表現(xiàn)酸性，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）（1）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內壓強不再發(fā)生變化      
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化  
D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
；該條件下反應的平衡常數(shù)K=
0.16L?mol-1
0.16L?mol-1
（精確到小數(shù)點后兩位）?
③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
AD
AD

A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑
D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
不變
不變
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內壓強不再發(fā)生變化               B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化           D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
；該條件下反應的平衡常數(shù)K=
0.16L/mol
0.16L/mol
（精確到小數(shù)點后兩位）?
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
AD
AD
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑                        D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
（4）上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；
②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（II）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：?
已知：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）．△H=2a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則a=
765
765
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?開封一模）t℃時，將2mol N2和1mol H2通入體積為2L的恒溫容密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.2min后反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始至達到化學平衡，生成NH3的平均反應速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
；平衡時N2轉化率為
5%
5%
．
（2）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
ABE
ABE
．
A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內消耗n mol N2的同時消耗3n mol H2
E．相同時間內消耗n mol N2的同時消耗2n mol NH3
F．容器內氣體的密度不再發(fā)生變化
（3）反應達平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動，并能提高N2轉化率的是：
BD
BD

A．向容器中通入少量N2
B．向容器中通入少量H2
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和N2、H2、NH3都不發(fā)生反應）
（4）維持上述恒溫恒容條件步變，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反應向逆方向進行，平衡時NH3的物質的量仍然為0.2mol，則c的取值范圍是
0.2＜C≤
2
3
0.2＜C≤
2
3
．
（5）保持溫度不變，使體積縮小為原來的一半，則N2的體積分數(shù)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．請通過計算證明你的結論．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
原平衡 1.9 0.7 0.2
轉化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N2后）-W（N2前）=
1.9-x
2.8-2x
-
1.9
2.8
=
x
28(2.8-2x)
，因x≤0.35，所以
x
28(2.8-2x)
＞O
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
原平衡 1.9 0.7 0.2
轉化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N2后）-W（N2前）=
1.9-x
2.8-2x
-
1.9
2.8
=
x
28(2.8-2x)
，因x≤0.35，所以
x
28(2.8-2x)
＞O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產(chǎn)、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4kJ?mol-1
-217.4kJ?mol-1
．
（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO2）=
0.16nol/（L?min）
0.16nol/（L?min）
，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
80L?mol-1
80L?mol-1
．
③下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化      D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
A
A
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的
cd
cd
吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?平頂山模擬）t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2 還剩余0.8mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化      D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化2
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為
0.1mol．L-1．min-1
0.1mol．L-1．min-1
；平衡時混合氣體中SO3的物質的量分數(shù)為
14.3%
14.3%
．
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
A D
A D

A．向容器中通入少量O2      B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑              D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）
（4）上述反應達平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6mol SO2、0.8mol O2、0.4mol SO3，化學平衡將
向右
向右
移動（填“向右”、“向左”或“不”），混合氣體的平均相對分子質量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）t℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到化學平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉化率為
80%
80%
．

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