在一定溫度下，將1 mol　N2O4置密閉容器中，保持壓強不變．升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色．溫度由T1升高至T2的過程中，氣體又逐漸變?yōu)闊o色．若保持T2不變，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質(zhì)的量(n)隨溫度(T)變化的關系如圖．

(1)升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色的化學方程式________．

(2)T1－T2之間，反應的化學方程式________．

(3)T2－T3之間，氣體的平均摩爾質(zhì)量是________．

答案：
解析：

　　(1)N2O42NO2(寫成可逆符號也可以)

　　(2)2NO22NO＋O2(寫成可逆符號也可以)

　　(3)30.67 g/mol(缺單位扣1分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天河區(qū)一模）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
-92.4kJ/mol
-92.4kJ/mol
．
（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和6molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．該反應的平衡常數(shù)表達式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
，改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是
①②
①②

①增大壓強  ②增大反應物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應的化學方程式為：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．
（4）假如該廠生產(chǎn)的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
小于
小于
14-a（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）：精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）B的化學式為
 
；F與Cu反應的離子方程式為_
 
；
（2）C可與過量的Cl2 反應生成HCl和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應生成NH3和HClO，則C與過量Cl2反應的化學方程式為
 
，反應中的還原劑為
 
；精英家教網(wǎng)
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
①該反應的化學平衡常數(shù)為 K=
 
；
②若保持溫度不變，20min 時再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將
 
 移動（填“向左”、“向右”或“不”）
③20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）；
a．縮小容器體積   b．增加CO2 的量    c．升高溫度   d．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方．第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有N2H4等．
（1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為
 
．
（2）該系列中的N2H4是“神六”發(fā)射時火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點是產(chǎn)生的能量大且無污染．已知40g N2H4在火箭發(fā)射時反應中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時該反應的熱化學方程式：
 
．
（3）該系列物中的NH3對農(nóng)業(yè)、化學、國防工業(yè)具有重要意義．其合成原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
Ⅰ．在一定溫度下，將1.5molN2和6molH2通入到一個固定容積為VL的密閉容器中，當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則此時反應放出的熱量為
 
 kJ．H2的轉(zhuǎn)化率=
 
．
該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)K1=
 
（只列數(shù)字表達式）
Ⅱ．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN2、bmolH2、cmolNH3，平衡時
NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：達到平衡時，Ⅰ和Ⅱ放出的熱量
 
 （填字母代號）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常數(shù)分別為K1和K2，同K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）
欲使開始時反應正向進行，a的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH3為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N2和3 mol H2，達到新平衡時，NH3的物質(zhì)的量


  1. A.
    等于8 mol
  2. B.
    等于1.6 mol
  3. C.
    大于0.8 mol小于1.6 mol
  4. D.
    大于1.6 mol

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省聊城市高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。據(jù)報道,常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)  △H="+765.0kJ" /mol。

Ⅰ．請在下圖所示的坐標中畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應體系中的能量變化示意圖，并進行標注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol。

回答下列問題：

(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．反應容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化

d．單位時間內(nèi)斷開a個H－H鍵的同時形成3 a個N－H鍵

e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N2的濃度變化的曲線是              (選填曲線代號“A”、“B”或“C”)。

② 前25 min 內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學反應平均速率是            。

③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K =        (計算結(jié)果可用分數(shù)表示)。若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。

(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L－1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。

(5)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。

①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ____________。

②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當α1 + α2 =1時，則起始時n (NH3)= ________mol。

 

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