反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達(dá)到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是
 
．
（2）若A為液體，C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為
 
態(tài)．
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)影響化學(xué)平衡因素結(jié)合速率大小分析判斷反應(yīng)前后的體積變化；
（2）反應(yīng)前后系數(shù)相同，改變壓強(qiáng)平衡移動說明反應(yīng)物中含有固體或純液體；
（3）固體和純液體對平衡無影響；
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大說明平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動原理分析反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
解答： 解：（1）反應(yīng)mA+nB?pC，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，證明逆向反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，得到m+n＞p，
故答案為：m+n＞p；
（2）若反應(yīng)mA+nB?pC；C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，說明AB中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進(jìn)行，
故答案為：逆向；
③若反應(yīng)mA+nB?pC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，
故答案為：氣；
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大說明平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動原理分析，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
故答案為：吸熱；
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素判斷，主要考查壓強(qiáng)對平衡的影響和物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)平衡的移動規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的是
 
（填序號）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與H2O進(jìn)行重整制備合成氣（CO+H2），CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚和葡萄糖等多種有機(jī)物．
（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H=-1302.6kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則天然氣與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制備合成氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在一定條件下，向2L的恒容密閉容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖甲所示．
①0～2min內(nèi)，一氧化碳的平均反應(yīng)速率
v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
②3min時改變條件．反應(yīng)進(jìn)行到4min時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
t/min n（CH4）/mol n（H20）/mol n（CO）/mol n（H2）/mol
4 0.18 0.38 0.22 0.66
則3～4min平衡向
 
方向移動，改變的條件可能是
 

（3）已知溫度、壓強(qiáng)和碳水比[n（CH4）：n（H2O）=x]對該反應(yīng)的影響如圖乙
①圖乙1中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系：T1
 
T2 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②圖乙2中，兩條曲線所示碳水比（x）的關(guān)系：x1
 
x2
③圖乙3中，兩條曲線所示壓強(qiáng)的關(guān)系：p1
 
2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 

（2）X單質(zhì)和Y單質(zhì)的反應(yīng)是工業(yè)固氮的主要方法，寫出他們反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是
 
，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下面問題
（1）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
 

（2）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ?mol-1）
C-O C=O C≡O(shè)
CO 357.7 798.9 1071． 9
N-N N=N N≡N
N2 154.8 418.4 941.7
CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中都含有共價三鍵，其中含有
 
個π鍵；結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中發(fā)生水解的離子方程式：
Na2CO3
 
，KAl（SO4）2
 

（2）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題：同溫同壓下同體積的O2和CO，它們的分子數(shù)之比為
 
，原子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：
2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列幾種常見的物質(zhì)：①N2 ②NaCl ③Ca（OH）2 ④金剛石⑤SiC ⑥NH3  ⑦NH4Cl ⑧CO2．其中，（以下空格均填寫序號）
（1）含有非極性鍵的分子晶體是
 
；
（2）含有極性鍵的分子晶體是
 
；
（3）只含離子鍵的離子晶體是
 
；
（4）含有極性共價鍵的原子晶體是
 
；
（5）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是
 
．

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