Question

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中發(fā)生水解的離子方程式：
Na₂CO₃

 

，KAl（SO₄）₂

 

（2）納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol-¹，
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-¹
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,熱化學方程式

專題：離子反應專題

分析：（1）碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子為多元弱酸的酸根離子分步水解，以第一步為主；硫酸鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子為弱堿陽離子水解生成氫氧化鋁和硫酸；
（2）依據(jù)蓋斯定律將已知的熱化學方程式變形計算得到所需熱化學方程式．

解答： 解：（1）碳酸根離子水解的離子方程式為：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；
鋁離子水解的離子方程式為：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，
故答案為：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-； Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺；
（2）①2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol-¹，
②C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-¹，
③2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-¹
依據(jù)蓋斯定律②+①-③得到C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol．^-1；
故答案為：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol．^-1．

點評：本題考查了鹽類水解離子方程式的書寫，利用蓋斯定律求反應熱，題目難度不大，注意鹽類的水解是微弱的一般用可逆號，多元弱酸酸根離子分步水解，多元弱堿陽離子水解一步寫到位；利用蓋斯定律計算反應熱的關(guān)鍵在于把握已知方程式和目標方程式的關(guān)系．