9．常溫下，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH-）的比較，正確的是（　�。�
A．兩者相等B．前者是后者的105倍
C．后者是前者的104倍D．無法比較

分析 酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，根據(jù)溶液的pH值，分別求出水電離產(chǎn)生的氫離子或者是氫氧根的濃度，進(jìn)行比較即可得出答案．

解答 解：酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，對于氫氧化鉀而言，溶液中的氫離子是由水離出的，pH=9，則c（H+）=10-9mol/L，因?yàn)橛伤婋x出的氫離子濃度等于氫氧根的濃度等于10-9mol/L；
對于Na2CO3而言，碳酸根與水發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中的氫離子和氫氧根離子都是水電離的，pH=9的碳酸鈉溶液中氫氧根濃度為10-5mol/L，于是由水電離出的氫離子濃度等于由水電離出的氫氧根的濃度等于10-5mol/L，只不過，氫離子被碳酸根結(jié)合了，所以后者是前者的104倍，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生水的電離知識，鹽類水解促進(jìn)水的電離，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯和硝酸：；
（2）乙醇在Cu做催化劑下與O2反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）葡萄糖在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同
D．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．合成氨反應(yīng)是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反應(yīng)過程中能量變化如圖所示；
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1減小，E2減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NH3、②SO2、③NaHCO3、④Ca（ClO）2．其中，受熱分解產(chǎn)生CO2的是③（填序號，下同）；遇氯化氫產(chǎn)生白煙的是①；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的是②；可由氯氣與冷的消石灰反應(yīng)制得的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）將一小塊鈉投入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）工業(yè)上電解食鹽水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）稀鹽酸溶液中加入少量的偏鋁酸鈉溶液AlO2-+4H+═Al3++2H2O
（4）鋁投入氫氧化鈉溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）二氧化錳與濃鹽酸制氯氣MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，始終不會出現(xiàn)的物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為了完成教材上的“中和熱的測定”這個(gè)實(shí)驗(yàn)
（1）實(shí)驗(yàn)桌上有燒杯（大、小兩個(gè)）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒，0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g•cm-3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計(jì)算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）如果用50mL的0.60mol•L-1鹽酸與50mL 的0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)．若熱量無損失，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“偏大、偏小、相等”），簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子
B．互為同位素的原子，它們原子核內(nèi)的中子數(shù)一定不相等
C．40K和40Ca原子中的中子數(shù)相等
D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同

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