20．下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的說法，錯誤的是（　�。�
A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同
D．在溶液中，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

分析 A．依據(jù)強電解質(zhì)概念分析，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；
B．液態(tài)電解質(zhì)如果不含有自由移動的離子就不能導(dǎo)電；
C．弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度改變，電離平衡移動，離子濃度不同；
D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強．

解答 解：A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)，所以強電解質(zhì)不存在電離平衡，故A正確；
B．離子化合物類強電解質(zhì)，液態(tài)時導(dǎo)電，它們都含有活潑的金屬和活潑非金屬，且熔點都高．如NaCl，K2SO4等，共價化合物類強電解質(zhì)，液態(tài)時不導(dǎo)電，如AlCl3，HCl等，它們的熔點都較低，故B正確；
C．弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度改變，電離平衡移動，離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，故C正確；
D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強，如硫酸鋇是強電解質(zhì)水溶液中導(dǎo)電能力弱于弱電解質(zhì)醋酸溶液的導(dǎo)電能力，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)強弱的本質(zhì)區(qū)別，注意導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，注意離子化合物類強電解質(zhì)，液態(tài)時導(dǎo)電，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2 OH-═Cu（OH）2↓       CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．H++OH-═H2O     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓   AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
D．Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O      Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A中的含氧官能團為醚鍵和羥基（填名稱）．
（2）反應(yīng)③中加入的試劑X的分子式為C3H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在上述①②③三步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①③（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1mol該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生 1mol H2．
寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯誤的是（　�。�
A．分類方法應(yīng)用廣泛
B．納米級粒子與膠體粒子的尺寸大致相當(dāng)
C．膠體屬于介穩(wěn)體系
D．區(qū)分膠體與溶液的方法必須用丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)            2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．鐵釘放入稀硫酸中                2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)             HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．

（1）如圖1所示，組成一個原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：Cu電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：Cu電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）①若用惰性電極電解某CuSO4溶液．請寫出開始電解時反應(yīng)的總化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
②若電解足量的KCl溶液，電解一段時間后，要使該溶液恢復(fù)到電解前溶液的體積和濃度，則應(yīng)加入適量的氯化氫（填寫物質(zhì)的名稱）．
（3）氫氣具有熱值高，產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，是一種理想的新能源．已知4g H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時，可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮（NO2）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+70kJ•mol-1；
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1；
試寫出液態(tài)N2H4和氣態(tài)NO2反應(yīng)生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1156kJ•mol-1．
（5）水煤氣可作為工業(yè)上的一種能源（利用C和H2O氣在高溫下產(chǎn)生CO和H2）．圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（若水煤氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：1）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．則B極是燃料電池的正極（填寫“正極”或“負(fù)極”）；寫出該燃料電池的總反應(yīng)式：CO+H2+O2=CO2+H2O；寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)可設(shè)計為化學(xué)電源的是（　�。�
A．2NH4Cl+Ba（OH）2•10H2O═BaCl2+2NH3↑+12H2O△H＞0
B．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 △H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
D．CaO+H2O═Ca（OH）2 △H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH-）的比較，正確的是（　　）
A．兩者相等B．前者是后者的105倍
C．后者是前者的104倍D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．為了使FeSO4氧化成Fe2（SO4）3而又不引入雜質(zhì)，應(yīng)向懸濁液中加入（　　）
A．Cl2B．HNO3C．H2O2D．Na2O2

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