下圖中a、b是惰性電極，通電2 min后b電極附近溶液呈紅色，b電極生成標準狀況時的氣體體積為2.24L，NaCl溶液體積為500 mL，下列說法不正確的是


  1. A.
    電解過程中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度不變
  2. B.
    電子流動的方向是由a流向Cu電極
  3. C.
    電路中通過的電子為0.2mol，
  4. D.
    電解速率v(OH-)＝0.2mol/(L.min)
A
通電2 min后b電極附近溶液呈紅色，說明b電極周圍生成OH－，所以b是陰極，生成的氣體是氫氣，物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，生成氫氧化鈉是0.2mol，所以氫氧化鈉的濃度是0.4mol/L，即電解速率v(OH－)＝0.4mol/L÷2min＝0.2mol/(L.min)。Y是電源的負極，X是正極，Pt是陽極，銅電極是陰極。A不正確，溶液中銅離子和OH－分別放電，濃度減小，其余都是正確的，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學與技術】
請回答氯堿工業(yè)的有關問題：
（1）以前采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH接觸，產(chǎn)物中肯定有NaClO，從而影響產(chǎn)品的純度，能包含這一過程的總化學方程式為
 
；所以現(xiàn)代氯堿工業(yè)多采用隔膜法進行電解，即用隔膜將電解槽分隔成陽極區(qū)和陰極區(qū)，則從陰極區(qū)排出的是
 
．
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．
精英家教網(wǎng)
分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大�。篴%
 
b%（填＞，=或＜），
理由是：
 
．
（3）科研人員為減少火力發(fā)電廠對環(huán)境的污染，曾經(jīng)考慮讓火力發(fā)電廠和氯堿制造廠進行就近聯(lián)合．請你判斷該方案是否可行？
 
；理由是
 
：
A．發(fā)電廠的廢氣（SO2）與氯堿廠的Cl2或NaOH反應，減少了SO2的排放
B．可產(chǎn)生多種化學原料
C．就近聯(lián)合還能減少電力輸送中的損耗
（4）將酸堿中和反應作為電池反應，可以設計出相應的電池．現(xiàn)將兩個氫電極（以Pt 作為導電的惰性金屬，以氫氣作為參與電極反應的物質(zhì)，可以是生成氫氣，也可以是消耗氫氣）分別置于酸性水溶液（ H+）和堿性水溶液（OH-）中構(gòu)成電池，使電池反應為酸堿中和反應．
①酸溶液中的氫電極A 和堿溶液中的氫電極B，為電池正極是
 
（填A 或B）；
②B極上發(fā)生的電極反應為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：祁東縣鼎興補習學校2010屆高三化學第一次月考化學試題卷 題型：022

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．下圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．

(1)若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷

①a是________極(填“正”或“負”)；

②B電極上的電極反應式為________，

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則B電極的材料是________，電極反應式為________．

(3)用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省吉安二中高二第二次（12月）月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

8分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
a.電解池中X極上的電極反應式為 ① 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ② 。
b.Y電極上的電極反應式為 ③ ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是  ④。
(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
a .X電極的材料是  ⑤ ，電極反應式是  ⑥ 。
b.Y電極的材料是 ⑦  ，電極反應式是 ⑧  。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆河南省焦作市高二第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）請根據(jù)所學的電化學原理，解決以下問題。

（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 設計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流。裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂—飽和KCl溶液。

回答下列問題：

① 電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為                ；

② 鹽橋中K+移向             （填A或B）；

③ 銀電極發(fā)生的電極反應為                             。

（2）下圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，         （填X或Y）電極附近先變紅色， X極上的電極反應式為                      。

② 若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應式為            

③ 若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當收集到1.12 L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質(zhì)量是            ；

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（20分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是                     。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

   （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為                         。

   （3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。

現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①  若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液

則陽極的電極反應式為                            ，電解時的化學反應方程式為                        ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為           

③若用此裝置電解精煉銅，          做陽極，電解液CuSO4的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做          ，電鍍液的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案