【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),溫度為T時(shí),在兩個(gè)體積均為1 L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w (HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

容器編號(hào)

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

I

0.5 mol I2、0.5 mol H2

w (HI)/%

0

50

68

76

80

80

II

x mol HI

w (HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:vka·w(H2w(I2),vkb·w2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是:

A. 溫度為T時(shí),該反應(yīng)= 64

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L-1·min-1

C. 若起始時(shí)向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行

D. 若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡkbⅠ=kbⅡ,則x的值一定為1

【答案】AD

【解析】H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始濃度(mol/L0.5 0.5 0

變化濃度(mol/Ln n 2n

平衡濃度(mol/L0.5-n 0.5-n 2n

wHI)/%=,n=0.4,平衡常數(shù) K=。A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,kawH2wI2)=v=v=kbw2HI),則ka/kb=w2(HI)/w(H2w(I2)=K=64,A正確;B.容器I中前20 min內(nèi)

H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始濃度(mol/L0.5 0.5 0

變化濃度(mol/Lm m 2m

平衡濃度(mol/L0.5-m 0.5-m 2m

wHI)%=m=0.25mol,容器I中前20 min的平均速率,vHI)=0.25mol/L÷20min=0.0125molL-1min-1B正確;C.若起始時(shí),向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.l molH2、I2HI,此時(shí)濃度商Qc=K=64,反應(yīng)正向進(jìn)行,C錯(cuò)誤;D.若兩容器中,ka=kakb=kb,達(dá)到平衡狀態(tài)相同,wHI)/%為80%,則

H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始濃度(mol/L0.5 0.5 0

0 0 1

x的值一定為1D正確;答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是

A. 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

B. 分子中的鍵是鍵,HClO分子中的鍵都是

C. 分子和中都是含有5個(gè)

D. 鍵以頭碰頭方式重疊,鍵以肩并肩方式重疊

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液:2Cu2++4OH2Cu+O2↑+2H2O

B. 在Na2SiO3溶液中加入鹽酸:Na2SiO3+2H=H2SiO3↓+2Na

C. 在稀硝酸中加入過(guò)量的鐵屑: Fe+4H+NO3=Fe3++NO↑+2H2O

D. 在NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

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【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑的大小順序:d<e<f

B. x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn):y>z>d

C. 除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的g單質(zhì),可用熱的氫氧化鈉溶液

D. g、h的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:h>g

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【題目】(1)2 mol O33 mol O2的質(zhì)量之比_____,分子數(shù)之比____,同溫同壓的密度之比為____,含氧原子數(shù)之比為________,體積之比為________。

(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O210 mL F2,則A的化學(xué)式為________,推斷的依據(jù)為_________________________________ 定律。

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【題目】高鐵酸鉀K2FeO4種極強(qiáng)的氧化劑,常應(yīng)用于飲用水處理,其工業(yè)制備方法如圖所示:

1高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是__________價(jià)。

2反應(yīng)I的目的是________________________________。

3反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。

4洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的理由是________________________________

5己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH,請(qǐng)你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

6為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),自來(lái)水廠常使用高鐵酸鉀K2FeO4進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì),其消毒原理是______________________。

7可用亞鉻酸鹽滴定法測(cè)定高鐵酸鉀含量,滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中,加入稍過(guò)量的NaCrO2,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:

①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);

(2)經(jīng)計(jì)算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用____規(guī)格的量筒;

A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL

(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_____________________________。

(4)在配制過(guò)程中,若用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線,會(huì)使所配溶液濃度_________;若轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出,會(huì)使所配溶液濃度_________,若定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,會(huì)使所配溶液濃度_________(偏大、偏小、無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化,分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。如:純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。

(1)如圖所示的分類方法屬于_______________

(2)某化學(xué)興趣小組對(duì)下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究:

A.HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B.Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C.FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體

D.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

①填寫下列空白:

A

B

C

D

分類標(biāo)準(zhǔn)

含氧酸

________

分散系

________

不屬于該類別的物質(zhì)

________

Na2CO3

________

Fe2O3

②寫出①表中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A+ B→氣體__________________________;A+D__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素相結(jié)合時(shí),可形成的化學(xué)鍵( )

A.一定是共價(jià)鍵B.一定是離子鍵

C.可能是共價(jià)鍵,也可能是離子鍵D.上述說(shuō)法都不正確

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