【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:

①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。

請回答下列問題:

(1)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);

(2)經(jīng)計算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL,量取濃硫酸時應選用____規(guī)格的量筒;

A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL

(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_____________________________。

(4)在配制過程中,若用量筒量取濃硫酸時,俯視刻度線,會使所配溶液濃度_________;若轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出,會使所配溶液濃度_________,若定容時,俯視容量瓶刻度線,會使所配溶液濃度_________(偏大、偏小、無影響”)。

【答案】500mL容量瓶、玻璃棒 27.2 B 將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中,同時不斷攪拌 偏小 偏小 偏大

【解析】

可以利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的換算公式計算其物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)稀釋公式計算需要的濃硫酸的體積,注意稀硫酸的體積應選擇容量瓶的容積,根據(jù)配制過程中溶質(zhì)和溶液的體積變化進行誤差分析。

(1)配制稀硫酸時,需要①膠頭滴管;③燒杯;⑤量筒,還缺少的儀器有500mL容量瓶、玻璃棒;

(2)原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 =18.4mol·L-1,經(jīng)計算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要使用500mL的容量瓶,配制500mL溶液,需要濃硫酸的體積為=27.2 mL,所以應選用50 mL規(guī)格的量筒。

(3)因為濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱,且濃硫酸的密度比水大,所以在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中,同時不斷攪拌,及時散熱

(4)在配制過程中,若用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線,濃硫酸溶液的體積變小,會使所配溶液濃度變;若轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出,溶質(zhì)有損失,會使所配溶液濃度減小,若定容時,俯視容量瓶刻度線,溶液的體積變小,會使所配溶液濃度變大。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋中,不正確的是

A. 水在結(jié)冰時體積膨脹,是由于水分子中存在分子間氫鍵

B. 水很穩(wěn)定以上才會部分分解是因為水中含有大量的氫鍵所致

C. MgO的熔點比高主要是因為MgO的晶格能比

D. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)寫出下圖中序號①③儀器的名稱:

_________;② _________;③__________ ;

儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有 _______.(填儀器序號)

(2)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.

現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸.請回答下列問題:

a. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1

b.經(jīng)計算,配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL;

c.配制過程中下列各項操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

B.所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌

C.定容時,俯視容量瓶刻度線

D.搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)2HI(g),溫度為T時,在兩個體積均為1 L的密閉容器中進行實驗,測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w (HI)與反應時間t的關(guān)系如下表:

容器編號

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

I

0.5 mol I2、0.5 mol H2

w (HI)/%

0

50

68

76

80

80

II

x mol HI

w (HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應中:vka·w(H2w(I2),vkb·w2(HI),其中kakb為常數(shù)。下列說法正確的是:

A. 溫度為T時,該反應= 64

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L-1·min-1

C. 若起始時向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI,反應逆向進行

D. 若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡkbⅠ=kbⅡ,則x的值一定為1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FePO4是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體,可用作金屬防腐劑。實驗室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一級電離常數(shù)Ka1=7.5×l0-3)制備FePO4流程如下:

(1)“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是___。

(2)①寫出“反應”時總反應的離子方程式:____

②證明“反應”后鐵元素沉淀完全的實驗方法是___。

(3)①“過濾”所得產(chǎn)品呈棕黃色,則FePO4可能混有的雜質(zhì)____。

②洗滌FePO4沉淀的操作是 ___。

(4)FeSO4與(NH4)2SO4反應可制得摩爾鹽[(NH4)2Fe (SO4)2.6H2O]。摩爾鹽易溶于水.不溶于乙醇,性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,接近l00℃時易失去結(jié)晶水。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

請補充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的.實驗步驟:將樣品溶于適量的硫酸溶液中,加熱使其溶解,然后向其中加入____?蛇x試劑:蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、 3% H2O2、銅粉、鐵粉、無水乙醇。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素無正價,且基態(tài)原子有2個未成對電子,基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ,XW為同主族元素;鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:

1基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。

2X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (元素符號,下同)

3YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________

4Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________

5X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44,分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應表示為_______________,其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

6R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉀和鈉的化學性質(zhì)相似,下列說法中能最好的解釋這個事實的是(
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.原子的最外層電子數(shù)相同
D.最高化合價相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A為原料可制備C(丹皮酚)D(樹脂),其合成路線如下:

(1)A在空氣中會緩慢變成粉紅色,其原因是_____________________________________

(2)A→B的反應類型為______________________;A生成D的反應中,試劑X(烴的含氧衍生物)____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)只含有兩個取代基的芳香化合物EC的同分異構(gòu)體,E既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,則E共有________(不考慮立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰且峰面積比為1:1:2:2:2:2 的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】美國科學家威廉·諾爾斯、柏利·沙普利斯和日本化學家野依良治因通過使用快速和可控的重要化學反應來合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學獎。所謂手性分子是指在分子中,當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時,稱此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性。例如,有機化合物:有光學活性。則該有機化合物分別發(fā)生如下反應后,生成的有機物仍有光學活性的是( 。

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應 B. 與NaOH水溶液共熱

C. 在催化劑存在下與氫氣作用 D. 與銀氨溶液作用

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