下列裝置中能組成原電池形成電流的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)且電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，沒有電流產(chǎn)生，故A錯誤；
B．酒精屬于非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，沒有電流產(chǎn)生，故B錯誤；
C．該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，有電流產(chǎn)生，Zn易失電子作負極、Cu作正極，故C正確；
D．該裝置不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，沒有電流產(chǎn)生，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件即可判斷，知道原電池反應(yīng)特點、原電池構(gòu)成條件，這幾個條件必須同時具備才能構(gòu)成原電池，否則不能形成原電池．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵能放出x kJ的能量
C、斷裂2 mol A-B鍵需要吸收y kJ的能量
D、2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g） 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是（　�。�
A、VA=0.15mol?（L?min）-1
B、VB=0.6 mol?（L?min）-1
C、VC=0.4 mol?（L?min）-1
D、VD=0.01 mol?（L?s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍．下列推斷正確的是（　　）
A、甲與乙電子層數(shù)相同
B、甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)
C、甲與乙的單質(zhì)都是非金屬
D、甲與乙最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3molC2H4在密閉容器中加強熱分解，達到平衡時生成2molC2H2和2molH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣（　�。�
A、6mol
B、12 mol
C、9mol
D、15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等時，兩個反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：3D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃，pH=2的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.01NA
B、1mol Na2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA
C、常溫常壓下，14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，含有碳原子的數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Fe、Fe2O3組成的30g混合物投入250mL 4mol/L的稀稍酸中，恰好使混合物完全溶解，并放出NO 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后向所得溶液中滴入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用與上述混合物中含鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量稀硫酸充分反應(yīng)，所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A、15.12L
B、10.08L
C、2.24L
D、3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離可用分液漏斗的是（　　）
A、乙醇和水
B、苯和食鹽水
C、黃河水中的泥沙與水
D、食鹽水中獲得食鹽

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