17．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氮分子的電子式：B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的電子式：D．水分子的結(jié)構(gòu)式：

分析 A．氮?dú)夥肿拥碾娮邮經(jīng)]寫出氮原子上的孤對電子；
B．硫原子的核外電子數(shù)為16，最外層為6個(gè)電子；
C．二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，不是碳氧單鍵；
D.1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫氧共價(jià)鍵．

解答 解：A．N2為非金屬單質(zhì)，N原子之間有3各共用電子對，氮?dú)庹_的電子式為故A錯(cuò)誤；
B、硫原子的核外電子數(shù)為16，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；

C、CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫氧共價(jià)鍵，則H2O的結(jié)構(gòu)式為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)用語的使用方法，題目難度中等，明確結(jié)構(gòu)式、電子式的書寫方法、原子結(jié)構(gòu)示意圖是解答本題的關(guān)鍵；電子式書寫注意首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列元素的單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是（　�。�
A．FB．ClC．BrD．I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為6s1；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1_．
（2）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8．
（3）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl．
（4）圖2表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖3），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是c（填標(biāo)號）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．P4D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．元素周期表

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋╞）．
（a）A （b）B（c）C （d）D
（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是H．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（b）（c）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率
v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
（4）下列措施中能使（3）中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD．
A．升高溫度                B．加入催化劑
C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和 3molH2；  E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．近年來科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，Al13和Al14的性質(zhì)與元素周期表中某些主族元素的性質(zhì)相似，當(dāng)這類超原子具有40個(gè)價(jià)電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價(jià)電子）時(shí)最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定的Al13-、Al142+．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．Al13與Al14互為同素異形體
B．Al13超原子中Al原子間是通過離子鍵結(jié)合的
C．Al14與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al14+2HI=Al14I2+H2↑
D．Al13在一定條件下能和鎂作用生成Mg（Al13）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖為某飲用水廠由天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖．

①活性炭的作用是吸附水中的有機(jī)物（或去除水中的異味）；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)物無毒無害．
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是A陽離子交換樹脂，B陰離子交換樹脂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．草酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液；
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.1 000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：滴定管、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其中還缺少的儀器有（填名稱及規(guī)格）100mL，該反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（用離子方程式表示）
（2）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（選填“甲”或“乙”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色．
（3）在滴定過程中若用去0.1 000mol/L的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，由此可計(jì)算x的值是2．
（4）①若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得x值會(huì)無變化（選填“偏大”、“偏小”或“無變化”，下同）．
②若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會(huì)偏�。�

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