9．近年來(lái)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，Al13和Al14的性質(zhì)與元素周期表中某些主族元素的性質(zhì)相似，當(dāng)這類超原子具有40個(gè)價(jià)電子（對(duì)于主族元素的原子，外圍電子又稱為價(jià)電子）時(shí)最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13-、Al142+．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al13與Al14互為同素異形體
B．Al13超原子中Al原子間是通過(guò)離子鍵結(jié)合的
C．Al14與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al14+2HI=Al14I2+H2↑
D．Al13在一定條件下能和鎂作用生成Mg（Al13）2

分析 A．同素異形體的分析對(duì)象為同種元素形成的不同的單質(zhì)；
B．Al13超原子中Al原子間以共用電子對(duì)結(jié)合；
C．Al14易失去2個(gè)電子變?yōu)榉�(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．根據(jù)在質(zhì)譜儀上可檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13-判斷形成的化合物．

解答 解：A．鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，是由鋁元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A正確；
B．Al13超原子中只有Al一種元素，Al原子間以共用電子對(duì)結(jié)合，則為共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；
C．Al14易失去2個(gè)電子變?yōu)榉�(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al14與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al14+2HI=Al14I2+H2↑，故C正確；
D．因?yàn)樵谫|(zhì)譜儀上可檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13-，所以Al13在一定條件下能和鎂作用生成Mg（Al13）2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以信息形式考查原子的電子排布，注意信息中超原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定為解答的關(guān)鍵，注重知識(shí)的遷移應(yīng)用能力考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．最近，復(fù)旦大學(xué)出現(xiàn)了校園鉈投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕．此前，清華大學(xué)也出現(xiàn)過(guò)類似的案例．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B．能生成+3價(jià)離子化合物
C．Tl（OH）3是兩性氫氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�
A．干冰、鐵、氯化氫B．生石灰、白磷、純堿
C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒D．空氣、氮?dú)�、膽礬（CuSO4•5H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．氮分子的電子式：B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的電子式：D．水分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象的描述及其原理解釋均正確，且符合因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象原理解釋
ASO2通入溴水，溴水褪色SO2有漂白性
B堿性：NaOH＞Al（OH）3金屬性：Na＞Al
C白磷比N2的性質(zhì)活潑非金屬性：P＞N
D少量Na投入CuSO4溶液中，Na可以置換出Cu活潑性：Na＞Cu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．正硼酸（H3BO3）是一種層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如下圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正硼酸晶體屬于原子晶體
B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C．分子中硼原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．1 mol H3BO3晶體中有3 mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有X、Y、Z、W四種元素，已知：（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體（2）它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3與水化合生成一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與X2Z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種氣體A．
根據(jù)以上推斷回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、W的元素符號(hào)依次為：Na、O、Cl．
（2）畫出 z2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）比較Y、Z 氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S
（4）比較X、Y、Z、W簡(jiǎn)單離子半徑的大小S2-＞Cl-＞O2-＞Na+
（5）用電子式表示 X2Z 的形成過(guò)程：
（6）ZY3與水化合生成的強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2S=Na2SO4+H2S↑
（7）A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：H2S+Cl2=S↓+2HCl
（8）X單質(zhì)與Y單質(zhì)在加熱時(shí)得到的產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B．因?yàn)樗嵝訦Cl＞H2S，判斷硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱
C．穩(wěn)定性CH4＜SiH4，判斷硅與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．榴石礦石可以看作CaO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成，由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

（1）榴石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+．
（2）對(duì)溶液進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液pH=9～10（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表）NaOH不能過(guò)量，若NaOH過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致Al（OH）3溶解，Ca（OH）2沉淀．
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Ca（OH）2
開(kāi)始沉淀pH1.53.312.0
（3）①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用圖2甲裝置制取CO2氣體并通入溶液圖2乙中，結(jié)果沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，可能的原因是鹽酸揮發(fā)，制取的二氧化碳中含有鹽酸；為了能產(chǎn)生沉淀該同學(xué)對(duì)圖甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法為在甲與乙之間加一盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．
②若將二氧化碳?xì)怏w通人澄清石灰水中，石灰  水變渾濁，混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）．

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