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1．氫氧化鐵和稀鹽酸反應：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O．

分析 氫氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氫氧化鐵和水在離子反應中保留化學式，以此來解答．

解答 解：氫氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子反應為3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故答案為：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．豆?jié){B．煙C．蔗糖溶液D．云、霧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氮氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=+9.48kJ•mol-1
②H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=-26.48kJ•mol-1
下列劉斷正確的是（　�。�
A．①中的為氣態(tài)．②中的為固態(tài)
B．①的反應物總能量比②的反應物總能量低
C．①的產物比反應②的產物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列對氧化還原反應的分析中不合理的是（　　）
A．Mg變?yōu)镸gO時化合價升高，故Mg在該反應中作還原劑
B．在反應2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化產物和還原產物都是S
C．凡是置換反應都是氧化還原反應
D．在反應2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中，H2是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．大理石和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物A能發(fā)生如圖所示的轉化．A-E 五種物質均含苯環(huán)，C能使溴的四氯化碳溶液褪色且不能發(fā)生銀鏡反應．回答問題：

（1）A分子中含有的官能團的名稱：碳碳雙鍵和醛基．
（2）C的結構簡式為：．
（3）②⑤反應類型分別為：氧化反應；酯化反應．
（4）反應⑤的化學方程式為：+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）寫出與D為同類物質且為一取代苯的D的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鈀（Pd）催化偶聯(lián)反應是近年有機合成的研究熱點之一．例如：反應①
化合物I可由以下合成路線獲得：CH2=CH-CH2Cl$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$Ⅲ$\stackrel{氧化}{→}$Ⅳ（分子式為C3H4O）$\stackrel{氧化}{→}$Ⅰ
（1）化合物I與Br2發(fā)生加成反應所得產物的結構簡式為CH2Br-CHBr-COOH．
（2）化合物 II的分子式為C9H8O2．
（3）化合物 III與化合物 II在酸催化下發(fā)生酯化反應的化學方程式為（注明條件）．
（4）化合物 IV的結構簡式為CH2=CH-CHO．
（5）V是化合物 II的同分異構體．V的分子中苯環(huán)上有三個取代基、能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯代物有2種．V的結構簡式可能是、
（6）1分子與1分子CH2=CHCOOCH2在一定條件下可發(fā)生類似反應①的反應，生成有機化合物W，W的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是（　�。�
A．丁達爾現(xiàn)象B．聞氣味
C．過濾D．根據分散質微粒直徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．Xn+、Ym+、Zp-為3種短周期元素的離子，它們各自帶有的電荷數(shù)p＜n＜m=3，且Zp-的電子層數(shù)比Xn+、Ym+多l(xiāng)，比較X、Y、Z及其化合物，則下列說法正確的是（　　）
A．它們的最高價氧化物對應的水化物中，Y（OH）m是一種兩性氫氧化物，其堿性比X（OH）n弱，其酸性也比Z的最高價含氧酸弱
B．原子半徑Z＞X＞Y
C．單質的還原性Y＞X
D．Xn+、Ym+、Zp-的半徑：Xn+＞Ym+＞Zp-

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