Question

18．某溫度時，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式：2A+B?2C；
（2）反應開始至2min末，A的反應速率為1mol/（L•min）；
（3）該反應是由③開始進行的．填序號
①正反應   ②逆反應    ③正逆反應同時．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，2min末達到平衡狀態(tài)，說明該反應為可逆反應，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù)；
（2）反應開始至2min末，A的物質(zhì)的量減少了2mol，帶入v=$\frac{△n}{V•△t}$計算；
（3）由圖可知，反應開始時A、B、C的物質(zhì)的量均不為0，說明該反應從正逆反應同時開始進行的．

解答 解：（1）由圖可知，2min末達到平衡狀態(tài)，說明該反應為可逆反應，從反應開始到2min末，A的物質(zhì)的量減少2mol、B的物質(zhì)的量減少1mol，C的物質(zhì)的量增加2mol，
因此該反應的化學方程式為2A+B?2C，
故答案為：2A+B?2C；
（2）反應開始至2min末，A的物質(zhì)的量減少了2mol，v（A）=$\frac{2mol}{1L×2min}$=1mol/（L•min），
故答案為：1mol/（L•min）；
（3）由圖可知，反應開始時A、B、C的物質(zhì)的量均不為0，說明該反應從正逆反應同時開始進行的，
故答案為：③．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)建立的過程和化學反應速率的計算，難度不大，（1）注意2min時達到化學平衡狀態(tài)，說明該反應是可逆反應，化學方程式中要寫可逆號．