9．2010春節(jié)（虎年）的到來．農(nóng)藝師對盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑（分子結(jié)構(gòu)如圖），以使鮮花按時盛開．下列說法不正確的是（　　）
A．S-誘抗素的分子式為C15 H20 O4
B．S-誘抗素既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應
C．1 mol S-誘抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液發(fā)生反應
D．S-誘抗素既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含C=O、C=C、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C15H20O4，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，含有羧基、羥基，可發(fā)生縮聚反應，故B正確；
C．只有-COOH與NaOH反應，則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多消耗1mol NaOH，故C正確；
D．不含酚-OH，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但C=C和-OH均可使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握結(jié)構(gòu)中官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重烯烴、醇、羧酸等有機物性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是A
a．酸的濃度和體積        b．堿的濃度和體積　   c．比熱容
d．反應后溶液的質(zhì)量　    e．生成水的物質(zhì)的量
f．反應前后溫度的變化　  g．操作所需時間
A．a(chǎn)bcf                B．a(chǎn)cde
C．cdef                D．全部
③若通過該實驗測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：實驗過程中難免有熱量散失．
④用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
（2）已知熱化學方程式：
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
當1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：
①放出熱量；②吸收熱量；  ③2.44kJ；  ④4.88kJ；   ⑤88kJ．其中正確的是②和③
（3）已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃燒熱△H分別為-726.64kJ•mol-1 和-563.58kJ•mol-1，則CH3OH（l）與O2（g）反應生成HCHO（g）和H2O（l） 的熱化學反應方程式：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）△H﹦-163.06kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．0.1mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0.1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和CO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，若溶液溫度從室溫升高到60℃，則溶液（　�。�
A．pH增大B．c（CH3COOH）增大
C．CH3COOH電離程度增大D．c（H+）×c（OH-）=1×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（氯水足量）：
（1）b中反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試液最終變?yōu)闊o色．
（3）久置的氯水變?yōu)辂}酸．
（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a．b．c．d．e．f一一對應，其中不符合反應實際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某溫度時，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式：2A+B?2C；
（2）反應開始至2min末，A的反應速率為1mol/（L•min）；
（3）該反應是由③開始進行的．填序號
①正反應   ②逆反應    ③正逆反應同時．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素．W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑W＞X＞YB．W2Y的電子式為：
C．元素的金屬性W＜XD．W2Y2中既有離子鍵，又有共價鍵

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