17．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．Ca（NO3）2B．NaClC．H2OD．KOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物和銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硝酸鈣中鈣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N-O原子之間存在共價鍵，故A正確；
B．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；
C．水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；
D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度．下表為部分短周期元素的電負性．請回答下列問題．
元素AlBBeCClXLi
電負性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強．
（2）推測Y 為Na（填元素符號），用電子式表示Y元素與氧元素、氫元素形成化合物的電子式：、該物質(zhì)中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）寫出Y的最高價氧化物水化物與Al反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．該反應(yīng)的還原劑是Al（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Fe、C、N、O、H可以組成多種物質(zhì)．回答以下問題：
（1）基態(tài)鐵原子中，未成對電子數(shù)有4個．
（2）鐵單質(zhì)在一定條件下可與CO反應(yīng)生成配位化合物--羰基
鐵[Fe（CO）5]，其結(jié)構(gòu)如圖1．已知CO分子與N2分子結(jié)構(gòu)相
似，分子中C、O原子均能提供孤電子對形成配位鍵．
①CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2；
②從電負性角度分析，F(xiàn)e（CO）5中與Fe形成配位鍵的是碳（填“碳”或“氧”）原子．
③與羰基鐵分子的極性相似的分子是B、C．
A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3
（3）CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b．則a＞b（填＞、=或＜），原因是水分子中氧原子存在孤對電子和成鍵電子對，甲烷分子中不存在孤對電子，孤對電子產(chǎn)生排斥作用強于成對電子．
（4）血紅素分子結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①血紅素分子間存在的作用力有范德華力和氫鍵（填名稱）；
②與Fe通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是1和3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，SO2（g）+Cl2（g）=SO2C12（g）△H＜0，SO2Cl2是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）用如圖所示的裝置制備SO2Cl2，下列說法正確是bc（選填編號）
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性碳作催化劑
c．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl的收集
（4）B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從n（填“m”或“n”） 接口通入，從化學(xué)平衡移動角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于SO2Cl2生成，D處U形管中盛放的試劑可以是CaCl2．
（5）向C中所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（6）已知室溫下，Ksp[AgCl]=2.0×10-10，Ksp[Ag2SO4]=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42-和Cl-完全沉淀．當濁液中Ag+濃度為0.1mol/L時，此濁液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為1.25×10-6：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹵水中含有豐富的鎂離子，可制取多種含鎂產(chǎn)品．
（1）向鹵水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其離子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）Mg（OH）2可 制取MgO，進而制得金屬鎂．
①灼燒Mg（OH）2 得到MgO的化學(xué)方程式是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
②1200℃，真空條件下用硅鐵（含硅單質(zhì)95～99%）將MgO還原為鎂蒸汽（鐵不參與反應(yīng)），其原理可用化學(xué)方程式表示為Si+2MgO$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2．
（3）Mg（OH）2可用來制取MgCl2，進而制取金屬鎂．
①從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
②MgCl2•6H2O與SOCl2混合后加熱，可獲得無水MgCl2（已知SOCl2與水接觸時迅速形成白霧，生成SO2）．得到無水MgCl2的化學(xué)方程式是MgCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6SO2↑+12HCl↑．
（4）Mg（OH）2還可用來制取三硅酸鎂（xMgO•3SiO2）．三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成分．已知硅酸鹽的化學(xué)式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示為3MgO•CaO•4SiO2．
①三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是：xMgO•3SiO2+□H+=□Mg2++□SiO2+xH2O
②為確定xMgO•3SiO2中x值．取三硅酸鎂樣品0.52g，加入0.5000mol/LH2SO4標準液15.00mL，充分反應(yīng)后，用0.5000mol/L的NaOH標準液滴定過量的H2SO4，消耗NaOH標準液14.00mL．則x=2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列共價化合物中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．五氯化磷（PCl5）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．白磷（P4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列物質(zhì)中既能使溴水褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�
A．對二甲苯B．丙烯C．丙炔D．溴乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時催化氧化生成醛的是（　�。�
A．B．C．CH3OHD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．1mol有機物分別能與1molNa2CO3、2molNa、3molBr2、4molNaOH反應(yīng)
B．有機物分子與銀氨溶液作用后仍具有光學(xué)活性
C．的正確命名為2，3，3，6，6-五甲基-4-乙基庚烷
D．2-甲基-1，3-丁二烯在一定溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物主要有三種

查看答案和解析>>

同步練習冊答案