17．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Ca（NO3）2B．NaClC．H2OD．KOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物和銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硝酸鈣中鈣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N-O原子之間存在共價(jià)鍵，故A正確；
B．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．水分子中H-O原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度．下表為部分短周期元素的電負(fù)性．請(qǐng)回答下列問題．
元素AlBBeCClXLi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強(qiáng)．
（2）推測Y 為Na（填元素符號(hào)），用電子式表示Y元素與氧元素、氫元素形成化合物的電子式：、該物質(zhì)中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物水化物與Al反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．該反應(yīng)的還原劑是Al（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Fe、C、N、O、H可以組成多種物質(zhì)．回答以下問題：
（1）基態(tài)鐵原子中，未成對(duì)電子數(shù)有4個(gè)．
（2）鐵單質(zhì)在一定條件下可與CO反應(yīng)生成配位化合物--羰基
鐵[Fe（CO）5]，其結(jié)構(gòu)如圖1．已知CO分子與N2分子結(jié)構(gòu)相
似，分子中C、O原子均能提供孤電子對(duì)形成配位鍵．
①CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2；
②從電負(fù)性角度分析，F(xiàn)e（CO）5中與Fe形成配位鍵的是碳（填“碳”或“氧”）原子．
③與羰基鐵分子的極性相似的分子是B、C．
A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3
（3）CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b．則a＞b（填＞、=或＜），原因是水分子中氧原子存在孤對(duì)電子和成鍵電子對(duì)，甲烷分子中不存在孤對(duì)電子，孤對(duì)電子產(chǎn)生排斥作用強(qiáng)于成對(duì)電子．
（4）血紅素分子結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①血紅素分子間存在的作用力有范德華力和氫鍵（填名稱）；
②與Fe通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是1和3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，SO2（g）+Cl2（g）=SO2C12（g）△H＜0，SO2Cl2是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）用如圖所示的裝置制備SO2Cl2，下列說法正確是bc（選填編號(hào)）
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性碳作催化劑
c．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl的收集
（4）B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從n（填“m”或“n”） 接口通入，從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于SO2Cl2生成，D處U形管中盛放的試劑可以是CaCl2．
（5）向C中所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（6）已知室溫下，Ksp[AgCl]=2.0×10-10，Ksp[Ag2SO4]=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42-和Cl-完全沉淀．當(dāng)濁液中Ag+濃度為0.1mol/L時(shí)，此濁液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為1.25×10-6：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹵水中含有豐富的鎂離子，可制取多種含鎂產(chǎn)品．
（1）向鹵水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其離子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）Mg（OH）2可 制取MgO，進(jìn)而制得金屬鎂．
①灼燒Mg（OH）2 得到MgO的化學(xué)方程式是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
②1200℃，真空條件下用硅鐵（含硅單質(zhì)95～99%）將MgO還原為鎂蒸汽（鐵不參與反應(yīng)），其原理可用化學(xué)方程式表示為Si+2MgO$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2．
（3）Mg（OH）2可用來制取MgCl2，進(jìn)而制取金屬鎂．
①從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
②MgCl2•6H2O與SOCl2混合后加熱，可獲得無水MgCl2（已知SOCl2與水接觸時(shí)迅速形成白霧，生成SO2）．得到無水MgCl2的化學(xué)方程式是MgCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6SO2↑+12HCl↑．
（4）Mg（OH）2還可用來制取三硅酸鎂（xMgO•3SiO2）．三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成分．已知硅酸鹽的化學(xué)式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示為3MgO•CaO•4SiO2．
①三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是：xMgO•3SiO2+□H+=□Mg2++□SiO2+xH2O
②為確定xMgO•3SiO2中x值．取三硅酸鎂樣品0.52g，加入0.5000mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL，充分反應(yīng)后，用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的H2SO4，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液14.00mL．則x=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．五氯化磷（PCl5）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．白磷（P4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列物質(zhì)中既能使溴水褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�
A．對(duì)二甲苯B．丙烯C．丙炔D．溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是（　�。�
A．B．C．CH3OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol有機(jī)物分別能與1molNa2CO3、2molNa、3molBr2、4molNaOH反應(yīng)
B．有機(jī)物分子與銀氨溶液作用后仍具有光學(xué)活性
C．的正確命名為2，3，3，6，6-五甲基-4-乙基庚烷
D．2-甲基-1，3-丁二烯在一定溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物主要有三種

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