Question

13．元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度．下表為部分短周期元素的電負性．請回答下列問題．

元素	Al	B	Be	C	Cl	X	Li
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Y	O	P	S	Si
電負性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強．
（2）推測Y 為Na（填元素符號），用電子式表示Y元素與氧元素、氫元素形成化合物的電子式：、該物質(zhì)中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）寫出Y的最高價氧化物水化物與Al反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．該反應(yīng)的還原劑是Al（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以電負性越強非金屬性越強；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，所以Y為Na、X為F，Y元素與氧元素、氫元素形成化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（3）Y的最高價氧化物水化物為NaOH，與Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)中所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑．

解答 解：（1）電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以電負性越強非金屬性越強，故答案為：非金屬性；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，Y電負性為0.9，介于Li1.0和Mg1.2間為Na，X電負性最大，為F元素，Y元素與氧元素、氫元素形成化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：Na；；離子鍵、共價鍵；
（3）Y的最高價氧化物水化物為NaOH，與Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)中Al元素化合價升高，故Al為還原劑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；Al．

點評 本題考查元素周期律，涉及電負性與金屬性非金屬性的關(guān)系、電子式及離子方程式書寫、化學(xué)鍵等，題目難度不大，注意理解主族元素電負性的遞變規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．