Question

13．元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度．下表為部分短周期元素的電負(fù)性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

元素	Al	B	Be	C	Cl	X	Li
電負(fù)性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Y	O	P	S	Si
電負(fù)性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強(qiáng)．
（2）推測(cè)Y 為Na（填元素符號(hào)），用電子式表示Y元素與氧元素、氫元素形成化合物的電子式：、該物質(zhì)中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物水化物與Al反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．該反應(yīng)的還原劑是Al（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以電負(fù)性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，所以Y為Na、X為F，Y元素與氧元素、氫元素形成化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（3）Y的最高價(jià)氧化物水化物為NaOH，與Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑．

解答 解：（1）電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以電負(fù)性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，故答案為：非金屬性；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，Y電負(fù)性為0.9，介于Li1.0和Mg1.2間為Na，X電負(fù)性最大，為F元素，Y元素與氧元素、氫元素形成化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：Na；；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）Y的最高價(jià)氧化物水化物為NaOH，與Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)中Al元素化合價(jià)升高，故Al為還原劑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；Al．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，涉及電負(fù)性與金屬性非金屬性的關(guān)系、電子式及離子方程式書寫、化學(xué)鍵等，題目難度不大，注意理解主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．