X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（　　）
A、X2YZ3
B、X2YZ2
C、X3YZ3
D、XYZ3
考點：原子結構與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結構專題
分析：X原子最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價為-2，結合化合價規(guī)則與常見物質(zhì)化學式進行判斷．
解答： 解：X原子最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價為-2，
A．X2YZ3中Y的化合價為+4價，不符合，故A錯誤；
B．X2YZ2中Y的化合價為+2價，不符合，故B錯誤；
C．X3YZ3中Y的化合價為+3價，符合，故C正確；
D．XYZ3中Y的化合價為+5價，不符合，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查原子核外電子排布、原子結構與性質(zhì)，關鍵是推斷元素種類，再利用化合價規(guī)則解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對事實的解釋或結論正確的是（　　）
  事實 解釋或結論
 A 常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸 常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應
 B 測定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH 水解程度：CO32-＞SiO32-
 C 氯水點到藍色石蕊試試紙先變紅后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
 D向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色
 		 
該溶液中一定含有Fe2+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時間圖象，回答下列問題．
（1）下列時刻所改變的外界條件是：
t1
 
；t3
 
；t4
 
；
（2）產(chǎn)物C的體積分數(shù)最大的時間段是
 
；
（3）上述圖象中C的體積分數(shù)相等的時間段是
 
；
（4）反應速率最大的時間段是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A、從反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005 mol?L-1?min-1
B、平衡在10 min至20 min的變化，可能是因為增大了容器體積
C、25 min時，分離出了0.1 mol NH3
D、在25 min后平衡向正反應方向移動，新平衡中NH3的體積分數(shù)比原平衡的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、若有l(wèi) mol NO3-參加還原反應，則轉(zhuǎn)移8mol e-
B、還原產(chǎn)物為NH4+
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：l
D、若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe 2+-e-=Fe 3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進行如下反應H2（s）+Br（g）?2HBr（g）已知在容器中充入1molH2和2molBr2達到平衡后生成amolHBr．在相同條件下，若起始時加入H2、Br2、HBr分別為xmol、ymol、zmol（均不為0），達到平衡時，各組分百分含量和前一平衡相同，以下推斷正確的是（　　）
①x、y、z滿足關系為：4x+z=2y
②達到平衡時，HBr的物質(zhì)的量為（
x+y+z
3
）amol
③達到平衡時，HBr的體積分數(shù)為
a
2

④H2的轉(zhuǎn)化率為
a
3
．
A、①②B、③④C、②③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，Na+數(shù)目最多的是（　　）
A、1 mol?L-1 Na2SO4溶液100mL
B、0.9 mol?L-1Na3PO4溶液100mL
C、2.5 mol?L-1NaOH 溶液100mL
D、1 mol?L-1 NaHCO3溶液100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素相  關  信  息
XX的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的非金屬性強于Y的非金屬性
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
 
，鍵長較長的是
 
．
（2）X的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)目為
 
個，寫出W的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：XO（g）+
1
2
O2（g）=XO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=-296.0kJ?mol-1
此反應的熱化學方程式是
 
．
（4）W2Y在空氣中煅燒生成W2O．寫出相應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B、在0．lmol/L Na2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）增大，c（SO32-）減小
C、0．lmoI．L-lNH4Cl溶液與0.05moI．L-l NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）
D、a mol/L HCN溶液與6 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c （Na+）＞c （CN-），則a一定小于6

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