Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相  關(guān)  信  息
X	X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的非金屬性強于Y的非金屬性
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y在元素周期表中的位置是

 

，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是

 

，鍵長較長的是

 

．
（2）X的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)目為

 

個，寫出W的基態(tài)原子核外電子排布式

 

．
（3）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：XO（g）+

1

2

O₂（g）=XO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1
Y（s）+O₂（g）=YO₂（g）；△△H=-296.0kJ?mol^-1
此反應(yīng)的熱化學方程式是

 

．
（4）W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O．寫出相應(yīng)的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以X核外有2個電子層，且最外層是4個電子，即X元素是C元素；
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，可知Y元素是S元素；
Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，且Z位于前四周期，所以Z是Cl元素；
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，故質(zhì)子數(shù)為29，29號元素為銅，故W為Cu；
根據(jù)分析可知：X為C、Y為S、Z為Cl、W為Cu，然后結(jié)合元素周期律知識、蓋斯定律進行解答．

解答： 解：X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以X核外有2個電子層，且最外層是4個電子，即X元素是C元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，可知Y元素是S元素；Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，且Z位于前四周期，所以Z是Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，故質(zhì)子數(shù)為29，29號元素為銅，故W為Cu，
（1）可知Y元素是S元素，其核電荷數(shù)為16，含有3個電子層、最外層電子數(shù)為6，則S位于周期表第三周期第ⅥA族；
H-Y、H-Z分別為H-S、H-Cl，得電子能力越大，極性越強，故H-Cl鍵的極性強于H-S鍵；
鍵長取決于中心元素的原子半徑，中心原子的原子半徑越大，則鍵長越長，S原子半徑大于Cl原子，所以H-Cl鍵長小于H-S鍵長，
故答案為：第三周期 VIA族；H-Cl；H-S；
（2）X為C元素，C的基態(tài)原子排布式為：1s²2s²2p²，2p軌道含有2個未成對電子；
W為Cu，29號元素，核外有29個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案為：2；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）；
（3）XO、YO₂分別為CO、SO₂，二者反應(yīng)的方程式為：2CO（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S（g），
①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1，
②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律，①×2-②可得：2CO（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S（g）△H=-270kJ?mol^-1，
故答案為：2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（s）△H=-270.0 kJ?mol^-1 ；
（4）Y為S、W為Cu，煅燒硫化亞銅生成二氧化硫的化學方程式為：2Cu₂S+3O₂

高溫  .

2Cu₂O+2SO₂，
故答案為：2Cu₂S+3O₂

高溫  .

2Cu₂O+2SO₂．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答此類題的關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的含義及其應(yīng)用，把握好元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容．