聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性,廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為       

(2)下列有關(guān)E的說法不正確的是          (填寫字母編號)

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      B.能使溴的CCl4溶液褪色

C.一定條件下,能夠發(fā)生消去反應    D.一定條件下,能夠發(fā)生取代反應

(3)F的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有      

(4)反應②的化學方程式是                            

反應⑤的化學方程式是                           


(1)2—甲基丙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式

(2)C

(3)4

(5)反應②的化學方程式是 + O2 2 C6H5CHO+2H2O


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


在混合體系中,確認化學反應先后順序有利于問題的解決,下列反應先后順序判斷正確的是

A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2:I、Br、Fe2+

B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D.在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2、Al(OH)3、OH、CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:


平衡是化學反應原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問題:

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH1  平衡常數(shù)為K1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)             ΔH2  平衡常數(shù)為K2

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的

ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示);此反應該溫 

度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。

(2)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g),該反應在

3L密閉容器中,在兩種不同的條件下進行反應,

A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol,

其中實驗I的條件為T1℃。A的物質(zhì)的量隨時間

的變化如圖所示。

①實驗Ⅱ可能改變的條件是_______________。

②T1℃時該反應的平衡常數(shù)為_____(用分數(shù)表 

示),達到平衡時,A的反應速率為____。

(3)已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=105 mol•L1,c平衡(HCN)≈c起始(HCN),水的電離可不計,則此溫度下0.1 mol•L1的HCN溶液的pH=_________。

(4)對于0.1mol•L1 Na2CO3溶液,該溶液中離子濃度由大到小的順序是______,向該溶液中加水稀釋的過程中,c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”, 下同) ,c(H2CO3)/ c(CO32)逐漸______。

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科目:高中化學 來源: 題型:


右圖是某只含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型,下列關(guān)于該有機物的說法正確的是( )

A.分子式為C3H7NO

B.在一定條件下,可以通過聚合反應,生成高分子化合物

C.不能和鹽酸溶液反應

D.不能和NaHCO3溶液反應生成CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:


下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應。產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是( )

A.②③ B.①④ C.①②④ D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是                                            

  A.燃燒樹枝取熱      B.將植物秸桿制沼氣   

  C.用淀粉制乙醇      D.用太陽能發(fā)電

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科目:高中化學 來源: 題型:


 短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃,沸點為59℃;若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

   A.E可能是一種金屬元素              B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵

   C.E位于元素周期表的IVA族           D.E的一種氧化物為EO

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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性,下列關(guān)系式中不正確的是

A. c(HCN) >c(CN—) B. c(Na+)>c(CN—)

C. c(HCN)-c(CN—)=c(OH—) D. c(HCN)+c(CN—)=0.1mol/L

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科目:高中化學 來源:2014-2015河北省邢臺市高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。

(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是________。其中b原子的雜化方式是_______。

(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),a的相對原子質(zhì)量為M,則一個晶胞中a原子的數(shù)目為________,該晶體的密度為________(用字母表示)。

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