Question

平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ΔH₁  平衡常數(shù)為K₁

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)             ΔH₂  平衡常數(shù)為K₂

則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的

ΔH=______ (用ΔH ₁和ΔH ₂表示)；此反應(yīng)該溫 

度下的平衡常數(shù)K=______(用K₁和K₂表示)。

（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，該反應(yīng)在

3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，

A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，

其中實(shí)驗(yàn)I的條件為T(mén)₁℃。A的物質(zhì)的量隨時(shí)間

的變化如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是_______________。

②T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____(用分?jǐn)?shù)表 

示)，達(dá)到平衡時(shí)，A的反應(yīng)速率為_(kāi)___。

（3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10^－5 mol•L^－1，c_平衡(HCN)≈c_起始(HCN)，水的電離可不計(jì)，則此溫度下0.1 mol•L^－1的HCN溶液的pH=_________。

（4）對(duì)于0.1mol•L^－1 Na₂CO₃溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是______，向該溶液中加水稀釋的過(guò)程中，c(H₂CO₃)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”， 下同) ，c(H₂CO₃)/ c(CO₃^2－)逐漸______。

Answer 1

 (1) (ΔH₁-ΔH₂) /2 ；(K₁/K₂)^1/2(只要表示方式正確均給分)

(2)加壓，加催化劑(2分，少一種扣1分，錯(cuò)一種倒扣1分)；

9/14(3分，有單位的扣1分)；

0.012 mol•L^－1•min^－1(單位錯(cuò)誤或不寫(xiě)單位均扣1分。)

(3)3；

(4)c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)(

；減小(1分)，增大(1分)(沒(méi)有按要求填寫(xiě)的不得分，如“增加”等)。