13．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧氣反應時可以生成氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物，現(xiàn)將鉀與氧氣在一定條件下的反應產(chǎn)物溶于水，所得溶液用HCl溶液進行反應，終點時消耗HCl為73g，則單質(zhì)鉀的質(zhì)量為（　�。�
A．39gB．59gC．78gD．97g

分析 K和氧氣反應生成氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物，這些化合物和水反應生成KOH，KOH和HCl反應生成KCl，根據(jù)Cl、K原子守恒計算K的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算K的質(zhì)量．

解答 解：K和氧氣反應生成氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物，這些化合物和水反應生成KOH，KOH和HCl反應生成KCl，根據(jù)Cl、K原子守恒得n（K）=n（KCl）=n（HCl）=$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，則m（K）=2mol×39g/mol=78g，故選C．

點評 本題考查化學方程式的有關(guān)計算，明確發(fā)生反應實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用原子守恒分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是（　�。�
A．得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3
B．剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaCl
C．剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3
D．得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液450mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算所需NaCl的質(zhì)量為29.3g，②稱量，③溶解并冷卻，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（2）所需主要儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．使用容量瓶前必須進行的操作是查漏．
（3）下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是BE
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C．定容時觀察液面俯視
D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．
（4）某同學從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯水成分的實驗探究如下：
實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論
②將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀氯水中含有Cl- 
②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中溶液褪色 
③取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上 淀粉-KI試紙變藍色氯水中含有Cl2
④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中出現(xiàn)氣泡 氯水中含有H+
（1）指出實驗①的結(jié)論氯水中含有Cl-．
（2）指出實驗②和實驗④中的實驗現(xiàn)象：②溶液褪色；④有氣泡冒出．
（3）實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是：取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上．
（4）若實驗中使用的是久置的氯水，實驗方法不變，對上述①④實驗無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用系統(tǒng)命名法給下列各烴命名：
①
②
③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用．
（1）寫出Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O）是補血劑的原料，易變質(zhì)．檢驗綠礬是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液設計實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì)取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì)）
（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖1：

①干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3•nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O
②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量0.89g
（4）以羰基化合物為載體運用化學平衡移動原理分離、提純某納米級活性鐵粉（含有一些不反應的雜質(zhì)），反應裝置如圖2．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）△H＜0
T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），判斷理由是鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T2時，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．【定量實驗設計】某研究性學習小組查閱資料獲得晶體M的制備原理，他們進行如下探究：
【制備晶體】
以CrCl2•4H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了晶體M．
（1）溶液中分離出晶體M的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥．他們用冰水和飽和食鹽水的混合物洗滌晶體M，其目的是降低晶體溶解度．制備過程中需要加熱，但是，溫度過高造成的后果是加快雙氧水分解和液氨揮發(fā)．
【測定組成】
為了測定M晶體組成，他們設計如下實驗．裝置如圖所示（加熱儀器和固定儀器省略）．

為確定其組成，進行如下實驗：
①氨的測定：精確稱M晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的鹽酸溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用一定濃度的NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗一定體積的NaOH溶液．
②氯的測定：準確稱取a g樣品M溶于蒸餾水，配成100mL溶液．量取25.00mL配制的溶液用c mol•L-1AgNO3標準溶液滴定，滴加3滴0.01mol•L-1K2CrO4溶液（作指示劑），至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色），消耗AgNO3溶液為b mL．
（2）安全管的作用是平衡氣壓．
（3）用氫氧化鈉標準溶液滴定過量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、用標準NaOH溶液潤洗、排滴定管尖嘴的氣泡、調(diào)節(jié)堿式滴定管內(nèi)液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數(shù)、記錄并處理數(shù)據(jù)；下列操作或情況會使測定樣品中NH3的質(zhì)量分數(shù)偏高的是C（填代號）．
A．裝置氣密性不好           B．用酚酞作指示劑
C．滴定終點時俯視讀數(shù)       D．滴定時NaOH溶液外濺
（4）已知：硝酸銀熱穩(wěn)定性差；Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10
選擇棕色滴定管盛裝標準濃度的硝酸銀溶液，滴定終點時，若溶液中
c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1，則c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1．
（5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，列出樣品M中氯元素質(zhì)量分數(shù)計算式$\frac{cmol/L×\frac{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00mL}{100mL}}×100%$．如果滴加K2CrO4溶液過多，測得結(jié)果會偏低（填：偏高、偏低或無影響）．
（6）經(jīng)測定，晶體M中鉻、氨和氯的質(zhì)量之比為104：136：213．寫出制備M晶體的化學方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr（NH3）4Cl3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲醇（CH3OH）和乙醇互為同系物
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只能含極性共價鍵
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．短周期第IVA與VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均不滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知反應：①在1000K，1.01×106Pa條件下，X（g）?Y（g）+Z（g）；
②500K，1.01×106Pa條件下，M（g）?E（g）+F（g）．它們的反應速率關(guān)系是（　�。�
A．①＜②B．①＞②C．①=②D．無法確定

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