3．向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應后，溶液中各溶質的物質的量判斷可能正確的是（　�。�
A．得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3
B．剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaCl
C．剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3
D．得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO3

分析 Na2CO3與稀鹽酸反應要分布進行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…①NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O…②，判斷溶質的成分，根據(jù)鈉守恒，判斷產(chǎn)物的物質的量．

解答 解：Na2CO3與稀鹽酸反應要分布進行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以溶質的成分可能為：
①Na2CO3、NaHCO3、NaCl
②NaHCO3、NaCl
③NaCl、HCl
所以B、C錯誤；
又因根據(jù)鈉元素守恒，0.14mol是Na2CO3，那Na+是0.28mol，A中的鈉離子的摩爾數(shù)之和剛好為0.28mol，所以A正確；而D中的鈉離子的摩爾數(shù)之和為0.14mol，所以D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查了Na2CO3與稀鹽酸反應產(chǎn)物的判斷以及產(chǎn)物量的確定，培養(yǎng)了學生分析問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數(shù)．（已知酸性KMnO4被SO2還原的反應原理：SO2+MnO4-+H2O→SO42-+Mn2++H+）回答以下問題：
（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗．（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→i→h→d→e→f→g→b→c．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是排出裝置中原有空氣；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置．
（3）E裝置的作用是吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫對測定結果的影響．
（4）實驗中若E瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏高．（填高或低）
（5）若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質量分數(shù)為60.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：

（1）B的結構簡式是HOOC（CH2）4COOH，；E中含氧官能團的名稱是羥基和氨基．
（2）乙烯在實驗室可由乙醇，（填有機物名稱）通過消去反應（填反應堆類型）制備．
（3）下列說法不正確的是c．
a．A屬于飽和烴
b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應
d．F可以發(fā)生酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱
B．酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱
C．配制AlCl3飽和溶液時，將AlCl3固體加入沸水中以加速溶解
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量小于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是de
a．C　　　　　b．N2　　　c．Na    d．Mg   e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為FeCl3；C溶液在貯存時應加入少量X，理由（用離子方程式和必要的文字說明）2Fe3++Fe=3Fe2+、防止Fe2+被氧化．
（3）若X為化合物，A、B、C為含金屬元素的無機化合物，A溶液與C溶液反應生成B．則X的可能為NaOH或CO2（填化學式），A溶液與C溶液反應生成B的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓或HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．圖中，A是單質，B為淡黃色固體．判斷A、B、C、D的化學式，寫出下列轉化的化學方程式為：

（1）A→B2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
（2）B→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）B→C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下
圖1 所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2 是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B 處產(chǎn)生的氣體是氫氣，E 電極的名稱是陽極．電解總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1 安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g 的燒堿，某工廠用300 個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8 小時，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342 噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)．E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Cl＜Al＜Na（用元素符號填寫），其中D的最高價氧化物是兩性氧化物．
（2）乙物質中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）化合物乙的電子式．
（4）寫出C與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）E的單質通入C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中反應生成的“84”消毒液的主要成分的化學式為NaClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧氣反應時可以生成氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物，現(xiàn)將鉀與氧氣在一定條件下的反應產(chǎn)物溶于水，所得溶液用HCl溶液進行反應，終點時消耗HCl為73g，則單質鉀的質量為（　�。�
A．39gB．59gC．78gD．97g

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