N2O分子的結(jié)構(gòu)可能有如下三種形式：其中（C）是穩(wěn)定的

以此類推，請推測下列分子可能的結(jié)構(gòu)．
（1）N2O3，寫出兩種
 
； 
（2）NO3F，寫出一種
 
．
考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)N2O分子的結(jié)構(gòu)可能的三種形式可知：氮原子最外層為5個電子，價電子數(shù)為：5，所需化學(xué)鍵的數(shù)目為3，孤電子對的數(shù)目為
5-3
2
=1，氧原子最外層6個電子，價電子數(shù)為：6，所需化學(xué)鍵的數(shù)目為2，
6-2
2
=2，孤電子對可形成配位鍵，利用已知微粒的結(jié)構(gòu)推斷未知微粒的結(jié)構(gòu)即可解答．
解答： 解：（1）N2O3，氮原子最外層為5個電子，價電子數(shù)為：5，所需化學(xué)鍵的數(shù)目為3，孤電子對的數(shù)目為
5-3
2
=1，氧原子最外層6個電子，價電子數(shù)為：6，所需化學(xué)鍵的數(shù)目為2，
6-2
2
=2，所以分子中氮原子分為無配位鍵、有配位鍵兩大類：①無配位鍵：氮原子形成三根氮氧單鍵，同時有一對孤對電子，如圖：，
②有配位鍵，氮原子形成三根氮氧單鍵，同時有一對孤對電子與氧原子形成配位鍵如圖：，
故答案為：；
（2）NO3F，氮原子最外層為5個電子，價電子數(shù)為：5，所需化學(xué)鍵的數(shù)目為3，孤電子對的數(shù)目為
5-3
2
=1，氧原子最外層6個電子，價電子數(shù)為：6，所需化學(xué)鍵的數(shù)目為2，
6-2
2
=2，氟原子最外層為7個電子，價電子數(shù)為：7，所需化學(xué)鍵的數(shù)目為1，孤電子對的數(shù)目為
7-1
2
=3，所以中心原子為氮原子時，氮形成三根鍵的同時氮可形成一根配位鍵，如圖，
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查了推測分子可能的結(jié)構(gòu)，難度較大，根據(jù)N2O分子的可能結(jié)構(gòu)原由進(jìn)行推測，由已知微粒的知識轉(zhuǎn)化到未知微粒是一種解題能力，同學(xué)們要注意學(xué)習(xí)并運(yùn)用這種轉(zhuǎn)化思想．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬溶液pH
 
7（（填“＞”、“＜”或“=”），原因是：
 
．明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
 
，（用離子方程式表示）．所得沉淀溶解平衡的表示式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯元素有多種鹽類，其中亞氯酸鈉（NaClO2）亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）“反應(yīng)1”中氧化劑與還原劑物質(zhì)的比為
 
；“反應(yīng)2”的氧化劑是
 
（化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是
 
．
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是
 
（化學(xué)式）．
（4）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)
 
（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的CO2和CO，分子數(shù)之比
 
，同溫同壓下的密度之比
 
，含氧原子數(shù)之比
 
，體積之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HN3疊氮酸中N的化合價（氧化態(tài)）為多少？
（1）請寫出，酸性條件下，N2H5+和HNO2制備HN3反應(yīng)的方程式并標(biāo)示出反應(yīng)中N化合價（氧化態(tài)）的改變；堿性介質(zhì)中，N2H5OH和NCl3生成N3-反應(yīng)的方程式．
 

（2）請寫出HClO和HN3生成N2反應(yīng)的方程式．并寫出HNO2和HN3反應(yīng)（物質(zhì)的量比為1：1），生成三種產(chǎn)物，其中一種是H2O的反應(yīng)方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)化合價及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖．
CO2：
 
．   P4O6：
 
．   NO3F：
 
．     N2O：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為
 
mol．
（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反應(yīng)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng)，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為
 
．
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前H1N1甲型流感病毒蔓延，某些疫區(qū)為防止疫情流行，需要用大量的消毒劑、漂白劑等對環(huán)境進(jìn)行消毒處理．請回答下列問題：
（1）某消毒液標(biāo)簽上有如下文字：①本品為無色溶液；②使用時可加水稀釋；③可對鐵制餐具進(jìn)行消毒．根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為該消毒液可能是
 
（填字母）．
A．碘酒        B．氯水          C．高錳酸鉀溶液         D．次氯酸鈉溶液
（2）上述消毒液會吸收空氣中的CO2得到一種強(qiáng)氧化性弱酸，該弱酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
（3）ClO2和Cl2一樣，在消毒時氯元素最終都變?yōu)镃l-．現(xiàn)對某水樣進(jìn)行消毒，消耗ClO2100g，若要達(dá)到相同的消毒效果，則需消耗
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙的單質(zhì)在暗處與甲的單質(zhì)劇熱反應(yīng)化合并發(fā)生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則（　�。�
A、原子半徑：丙＞�。疽�
B、甲與丙的原子核外電子數(shù)相差8
C、丙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
D、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：丙＞丁

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