根據(jù)所學(xué)化合價及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖．
CO2：
 
．   P4O6：
 
．   NO3F：
 
．     N2O：
 
．
考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：化學(xué)用語專題
分析：結(jié)構(gòu)式是把分子結(jié)構(gòu)中所有的共價鍵都用“-”表示出來的式子，據(jù)此解題．
解答： 解：CO2中碳原子和氧原子之間是雙鍵：；  P4O6中所有原子間為單鍵：； NO3F中氮原子和一個氧原子是配位鍵，另一個氧原子是雙鍵：；   N2O有兩種結(jié)構(gòu)：，
故答案為：；；；．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)示意圖，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光導(dǎo)纖維的成分是（　�。�
A、Na2SiO3
B、Si
C、SiO2
D、CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第
 
周期、第
 
族；J的化學(xué)名稱為
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；反應(yīng)⑥的離子方程式
 
．
（3）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是
 
．
（4）寫出反應(yīng)③陽極發(fā)生反應(yīng)方程式：
 
．
（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液
 
（填“變”或“不變”）色，逐漸通入氯氣直至過量，可能觀察到現(xiàn)象是
 
．從這一可能現(xiàn)象能得出
 
結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）
（1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)
 
的重要步驟．
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．每生成1molSO2的同時生成0.5molO2        b．容器中混合氣體的密度不變
c．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    d．容器中氣體總壓強不變
（3）在400℃時，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00molSO2（g）和0.96molO2（g），充分反應(yīng)后，測得還有0.04molSO2剩余，并放出190.08kJ的熱量．
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)的原因：
 

②熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H=
 
kJ/mo1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O分子的結(jié)構(gòu)可能有如下三種形式：其中（C）是穩(wěn)定的

以此類推，請推測下列分子可能的結(jié)構(gòu)．
（1）N2O3，寫出兩種
 
； 
（2）NO3F，寫出一種
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．已知中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O時的反應(yīng)熱．
某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則測得的溫度計的讀數(shù)變化值
 
 （偏大、偏小、無影響）
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容C=4.0J/（g?℃），某次實驗?zāi)硨W(xué)生所測實驗數(shù)據(jù)如下．
實驗起始溫度（℃）實驗中止溫度（℃）
實驗①25.0028.64
實驗②25.0028.52
實驗③25.0029.66
試計算該學(xué)生所求得的中和熱為
 

II．若在量熱計中將100ml 0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL 0.50mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.16K升高到300.70K．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需的熱量）是150.5J/K，0.250mol/LCH3COONa溶液比熱容為4.03J/（g?K），溶液的密度為1.0g/mL
（4）試求CH3COOH的中和熱（酸堿中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量）
 
．
（5）根據(jù)以上信息寫出CH3COOH的電離熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出化學(xué)方程式，一步實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變．
①Al→NaAlO2
 

②Al2O3→AlCl3
 

③Na2CO3→NaHCO3
 

④Na2O2→Na2CO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解．下列說法正確的是（　�。�
A、乙燒杯中d的電極反應(yīng)為 2Cl--2e-═Cl2↑
B、a、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
C、甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
D、乙燒杯中通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復(fù)

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