Question

8．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． NH₄HCO₃ 溶液中加入等物質(zhì)的量濃度等體積的澄清石灰水：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O
• B． Ca（ClO）₂ 溶液中加入Na₂SO₃ 溶液 Ca²⁺+SO₃^2-═CaSO₃↓
• C． 食醋溶解蛋殼：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-
• D． 將少量CO₂氣體通入溶液中：CO₂+H₂O+→+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．二者物質(zhì)的量相等，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；
B．次氯酸根離子能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
C．蛋殼的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水；
D．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子．

解答 解：A．NH₄HCO₃ 溶液中加入等物質(zhì)的量濃度等體積的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═CaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O，故A錯誤；
B．次氯酸根離子具有氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，正確的離子方程式為：ClO^-+Ca²⁺+SO₃^2-=Cl^-+CaSO₄↓，故B錯誤；
C．食醋溶解蛋殼，碳酸鈣和醋酸都不與拆開，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故C正確；
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O$\stackrel{△}{→}$C₆H₅OH+HCO₃^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．