Question

18．（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH^-）為10^-12mol/L或10^-2mol/L．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是①．
①0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液                  ②0.1mol•L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol•L^-1的KCl                        ④0.1mol•L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100mol•L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是②＞①＞④＞③．
①NH₄Cl            ②NH₄HSO₄               ③NH₃•H₂O             ④CH₃COONH₄．

Answer 1

分析 （1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)溶液呈堿性的原因判斷；
（2）根據(jù)溶液酸堿性及溶液中存在離子濃度大小判斷；
（3）氫離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解．

解答 解：（1）如果該溶液是堿溶液，則水電離出的氫氧根離子濃度是10^-12 mol/L，如果是鹽溶液，則水電離出的氫氧根離子濃度=10^-2 mol/L，
故答案為：10^-12mol/L或10^-2 mol/L；
（2）①溶液中銅離子水解時(shí)生成的氫離子是反應(yīng)的銅離子的2倍，陽離子濃度大于2mol/L，
②溶液中碳酸根離子水解需要?dú)潆x子，陽離子濃度大于2mol/L，但小于硫酸銅溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度；
③鉀離子不水解，陽離子濃度接近2mol/L；
④溶液中陽離子濃度接近2mol/L，
所以陽離子物質(zhì)的量最大的是①，
故選①；
（3）①NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子部分水解；         
②NH₄HSO₄中氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子濃度②＞①；           
③NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，電離程度較小，其溶液銨根離子濃度最��；       
④CH₃COONH₄中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度大于③、小于①②，
所以銨根離子濃度大小順序是：②＞①＞④＞③，
故答案為：②＞①＞④＞③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解及離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，（1）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意pH=12的溶液可能為堿溶液或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液．