25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
分析：A．HCO3-水解，溶液呈堿性，應(yīng)為c（Na+）＞c（HCO3-）；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，c（CH3COO-）＞c（Na+）；
C．從質(zhì)子守恒的角度分析；
D．發(fā)生水解的鹽，對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，溶液堿性越強，pH相等時，堿溶液濃度最低．
解答：解：A．HCO3-水解，則c（Na+）＞c（HCO3-），溶液呈堿性，說明HCO3-水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）＞c（CO32-），所以溶液中應(yīng)存在c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，應(yīng)為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；
C．根據(jù)溶液質(zhì)子守恒可知，溶液中存在c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），故C正確；
D．發(fā)生水解的鹽，對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，溶液堿性越強，pH相等的CH3COONa、Na2CO3溶液，c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），pH相等時，堿溶液濃度最低，則有c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，注意質(zhì)子守恒的利用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?黃山一模）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示．
元素      部分結(jié)構(gòu)知識              部分性質(zhì)
X X原子核外電子占有9個原子軌道 X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)） 化學反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白：
（1）X有多種同素異形體，寫出X2電子式是
，
（2）X，Y，Z三種元素電負性由大到小順序為
Cl＞S＞C
Cl＞S＞C
．
（3）W元素原子基態(tài)時原子的電子排布式
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．
（4）Z位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅦA
ⅦA
族
（5）含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH
＜
＜
7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（6）25℃、101kPa時，32g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是
 
．C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是
 
，原因是
 
．
（2）A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出A的基態(tài)原子的軌道表示式
 
．
電離能（kJ/mol）  I1  I2  I3  I4
 A  932  1821  15390  21771
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d0或d10排布時，無顏色，為d1～d9排布時，有顏色．如[Cu（H2O）4]2+顯藍色．據(jù)此判斷25號元素Mn，形成的[Mn（H2O）6]2+絡(luò)合離子
 
 （填“無”或“有”）顏色．
（4）H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．其中碳原子釆取
 
雜化軌道方式．
（5）CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe（CO）5，F(xiàn)e（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、25℃與60℃時，純水的pH相等B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省如皋中學高三下學期質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
⑴O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。

電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d0或d10排布時，無顏色；若為d1～d9排布時，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中     (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為          （寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
                
甲                乙                丙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省黃山市畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)知識

部分性質(zhì)

X

X原子核外電子占有9個原子軌道

X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）

化學反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

 

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）X有多種同素異形體，寫出X2電子式是          ，

（2）X、Y、Z三種元素電負性由大到小順序為_____。

（3）W元素原子基態(tài)時原子的電子排布式_________________。

（4）Z位于元素周期表第     周期第     族

（5）含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH     （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：      （用離子方程式表示）。

（6）.25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                                。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案