【題目】硝酸工業(yè)尾氣中含有NO,可以利用強(qiáng)氧化劑過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)氧化脫除NO,可以消除污染。

1NO3-空間構(gòu)型為__________。

2ON、S三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________

3)在反應(yīng)2中,NO2-的初始濃度為0.1 mol·L1,反應(yīng)為NO2-S2O82-2OHNO3-2SO42-H2O。不同溫度下,達(dá)到平衡時(shí)NO2-的脫除率與過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如圖1所示。

圖中點(diǎn)a、點(diǎn)b和點(diǎn)c的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系____。

4)間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理,其工作原理如圖2所示,質(zhì)子膜允許HH2O通過(guò)。電極 Ⅰ 的電極反應(yīng)式為____,每處理1 mol NO,可同時(shí)得到____g O2

【答案】平面正三角形 SON Ka =Kc Kb 2HSO3- + 2e-+ 2H+S2O42- + 2H2O 16

【解析】

1)根據(jù)價(jià)電子互斥理論分析NO3-的空間構(gòu)型;

2N原子2p能級(jí)半充滿(mǎn),結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定;

3)由圖象可知,Na2S2O8初始濃度相同時(shí),NO2-的脫除率隨溫度升高而增大;

4)由圖示可知,電極Ⅰ發(fā)生HSO3- S2O42-反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量。

1NO3-N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是,配位原子數(shù)為3,無(wú)孤電子對(duì),NO3-空間構(gòu)型為平面正三角形;

2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,N原子2p能級(jí)半充滿(mǎn),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,所以第一電離能ON;同主族元素從上到下第一電離能減小,所以第一電離能SOON、S三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>SON

3K只與溫度有關(guān),則Ka = Kc ,Na2S2O8初始濃度相同時(shí),NO2-的脫除率隨溫度升高而增大,即升高溫度,平衡正向移動(dòng),所以溫度越高K越大,點(diǎn)a、點(diǎn)b和點(diǎn)c的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為Ka = Kc Kb;

4)由圖示可知,電極Ⅰ發(fā)生HSO3- S2O42-反應(yīng),S元素得電子化合價(jià)降低,電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為2HSO3- + 2e-+ 2H+S2O42- + 2H2ONON2,N元素化合價(jià)由+2降低為0,處理1 mol NO轉(zhuǎn)移2mol電子,電極Ⅱ的電極反應(yīng)式是2H2O- 4e-4H+ +O2↑,根據(jù)得失電子守恒,生成氧氣的質(zhì)量是16g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.1200mol/LNaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸,注入錐形瓶中,加入酚酞

D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作23

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空:

1)滴定時(shí)正確操作的順序是用序號(hào)字母填寫(xiě):____→F→______→D。

2)操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管___填標(biāo)號(hào)。

3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)注意觀(guān)察__。

4)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__(精確至0.001)

5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是__。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)

6)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測(cè)血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。

、寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式__。

Ⅱ、判斷滴定終點(diǎn)的方法是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(15 )化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體,其合成路線(xiàn)如下:

(1)化合物A 中的含氧官能團(tuán)為 (填官能團(tuán)名稱(chēng))

(2)反應(yīng)①→⑤中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號(hào))。

(3)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

I. 分子中含有兩個(gè)苯環(huán);II. 分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫;III. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。

(4)實(shí)現(xiàn)D→E 的轉(zhuǎn)化中,加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)已知:;衔是合成抗癌藥物美法倫的中間體,請(qǐng)寫(xiě)出以為原料制備該化合物的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線(xiàn)流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說(shuō)法正確的是

A.該電池放電時(shí)OH向石墨電極移動(dòng)

B.放電時(shí)氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池在充電時(shí)Zn電極應(yīng)與電源正極相連

D.該電池的負(fù)極反應(yīng)為:Zn + H2O2eZnO + 2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線(xiàn)如下:

已知:

E的核磁共振氫譜只有一組峰;

C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán).

回答下列問(wèn)題:

1)由A生成B的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類(lèi)型為__________;

2D的化學(xué)名稱(chēng)是__________,由D生成E的化學(xué)方程式為__________;

3J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

4G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(寫(xiě)出一種即可);

5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:

反應(yīng)條件1__________;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答:

10.1 mol·L1NaHSO3溶液的pH約為4.0,請(qǐng)分析NaHSO3溶液顯酸性的原因____。

2)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋?zhuān)@樣操作的目的是____

3KCN溶液中存在CN+H2OHCN+OH,該反應(yīng)在 25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=____。(已知:25℃時(shí),Ka(HCN)=6.25×1010

4)已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×105H2CO3Ka14.2×107、Ka24.7×1011。則NH4HCO3溶液的pH____(填“>、<或=”)7。

5)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度見(jiàn)下表所示(H+OH未列出)

離子

SO42-

Mg2+

Fe3+

Na+

Cl

濃度/mol·L1

a

0.05

0.10

0.50

0.58

表格中的a____0.16(填“>、<或=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線(xiàn)如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F的化學(xué)名稱(chēng)是________,⑤的反應(yīng)類(lèi)型是________

(2)E中含有的官能團(tuán)是________(寫(xiě)名稱(chēng)),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。

(4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填“能”或“否”)理由是________

(5)與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為112222的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(6)參照有機(jī)物W的上述合成路線(xiàn),以MCH3Cl為原料制備F的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素,分析正確的是

A. R在周期表的第15

B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

C. 簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>M

D. Z的單質(zhì)能從MQ元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:

; ②;

; ④。

則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 電負(fù)性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價(jià):④>③=②>①

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