【題目】(15 )化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體,其合成路線如下:

(1)化合物A 中的含氧官能團(tuán)為 (填官能團(tuán)名稱)。

(2)反應(yīng)①→⑤中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號)。

(3)寫出同時滿足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。

I. 分子中含有兩個苯環(huán);II. 分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫;III. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。

(4)實(shí)現(xiàn)D→E 的轉(zhuǎn)化中,加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),X 的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)已知:。化合物是合成抗癌藥物美法倫的中間體,請寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

【答案】(1)羥基 醛基 (2)①③⑤

(3)()

(4)

(5)

【解析】

1)化合物A中的含氧官能團(tuán)為羥基和醛基。(2)對比A、B的分子式知,A中酚羥基除H以外的部分取代了氯的位置,屬于取代反應(yīng),為醛基反應(yīng)成羥基,去氧加氫,在有機(jī)中稱為還原反應(yīng),為氯原子取代羥基的取代反應(yīng),為碳碳雙鍵被加成,這屬于還原反應(yīng),同時還少掉了含氧的苯環(huán)一部分,這應(yīng)為取代反應(yīng),為除氯以外的含氧環(huán)部分取代了F中羥基上的H,屬于取代反應(yīng)。(3B的同分異構(gòu)體不能與FeCl3發(fā)生顯色,則無酚羥基存在,但是水解產(chǎn)生中含有酚羥基,故應(yīng)為酚酯。再結(jié)合分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫,寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)。(4X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則含有醛基,對比ED的結(jié)構(gòu),可知X應(yīng)為:。(5)先在苯環(huán)上引入硝基,生成,再將其還原得斷開氮?dú)滏I,斷開一個碳氧鍵,2分子發(fā)生反應(yīng)生成。根據(jù)題中C→D的轉(zhuǎn)化,SOCl2反應(yīng)生成

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素X、YZ、W的最外層電子數(shù)之和為16,其中X、Y、Z的電子層數(shù)相同,W原子的核外電子層數(shù)與其他三種不同,X元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Y元素能形成多種單質(zhì),其中一種單質(zhì)在空氣中易自燃,Z元素的最外層電子數(shù)是K層的2倍。下列推斷正確的是( )

A.原子半徑:XY

B.簡單離子半徑:WXY

C.ZW形成的化合物和某些酸、強(qiáng)堿均能發(fā)生反應(yīng)

D.X、YW和氫元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題,下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是(

A.mA(s)+nB(g)pC(g),平衡時若增加A的物質(zhì)的量,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動

B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)

C.2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

D.對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的AB,達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙;向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸,此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是( )

A.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.當(dāng)0<V(HCl)<10mL時,甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: OH-+H→H2O

C.乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ C裝置的作用為___

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g100 g);

參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_______裝置之間(填寫字母)連接一個盛有________的洗氣裝置,其作用_______________。

(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為585 g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為504 g,則NaHCO3的產(chǎn)率為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液均為,有關(guān)敘述正確的是(

A.碳酸氫鈉溶液中

B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH

C.碳酸鈉溶液中

D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7,所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中含有NO,可以利用強(qiáng)氧化劑過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化脫除NO,可以消除污染。

1NO3-空間構(gòu)型為__________。

2O、N、S三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

3)在反應(yīng)2中,NO2-的初始濃度為0.1 mol·L1,反應(yīng)為NO2-S2O82-2OHNO3-2SO42-H2O。不同溫度下,達(dá)到平衡時NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如圖1所示。

圖中點(diǎn)a、點(diǎn)b和點(diǎn)c的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系____。

4)間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理,其工作原理如圖2所示,質(zhì)子膜允許HH2O通過。電極 Ⅰ 的電極反應(yīng)式為____,每處理1 mol NO,可同時得到____g O2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】~辛元素在周期表中的相對位置如圖所示。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì),丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(

A.金屬性:甲

B.原子半徑:庚

C.丙和庚的原子核外電子數(shù)相差12

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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