Question

X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子X^m+和Y^n-具有相同的核外電子排布．有關X、Y的敘述不正確的是（　　）

• A、原子序數(shù)大�。篨＞Y
• B、X^m+和Y^n-離子半徑大�。篩^n-＜X^m+
• C、在周期表中X、Y在不同周期
• D、在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為：8-（m+n）

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，結合元素周期律解答．

解答： 解：X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，
A．X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，X處于Y的下一周期，原子序數(shù)大小為：X＞Y，故A正確；
B．X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，X的核電荷數(shù)較大，故離子半徑Y^n-＞X^m+，故B錯誤；
C．X處于Y的下一周期，二者不在同一周期，故C正確；
D．X的族序數(shù)為m，Y的族序數(shù)為8-n，故二者族序數(shù)之差為8-n-m=8-（n+m），故D正確，
故選B．

點評：本題原子結構與元素周期律關系，難度不大，根據(jù)是根據(jù)離子電子層結構相同確定元素在周期表中的相對位置，注意元素周期律的理解掌握．