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19．現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示：據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）溶解性
甲-681150.93易溶于水
乙-84770.90易溶于甲
A．B．C．D．

分析 甲乙兩種有機(jī)物混溶，且沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾法分離．

解答 解：兩種有機(jī)物混溶，不能用萃取、分液以及過(guò)濾的方法分離，由于沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾法分離，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的分離和提純，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ba2+、K+、Na+、SO42-B．Na+、H+、OH-、Cl-
C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)于某些常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通過(guò)澄清石灰水中，溶液變濁，一定有SO32-
B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-
C．加氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．某溶液焰色反應(yīng)為黃色，則待測(cè)液中一定不含鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氧化物、鹵化物以及含氧酸鹽均為重要的化合物．
（1）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式為FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（3）FeCl3具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，F(xiàn)e3+水解，生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)（寫(xiě)出離子方程式及必要的文字說(shuō)明）．但FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成并配平離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．
圖中△H1=△H2+△H3
B．
從圖可看出CO2的能量高于CO+O2
C．
從圖可看出反應(yīng)中加入催化劑可降低反應(yīng)物能量
D．
圖中t0時(shí)間段后（不包含t0）電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)分子與離子都存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
（1）濃硫酸與紅熱的碳反應(yīng)C+2H2SO4（濃）△_CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）銅和稀硝酸反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，對(duì)于在密封容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列情況已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有機(jī)物A的 分子式為C4H10O2．符合下列條件的有機(jī)化合物A有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
①1molA與足量鈉反應(yīng)放出1mol氫氣  ②1個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基．
A．9種B．8種C．6種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制NaOH溶液時(shí)，把稱(chēng)好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)．
C．配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H2SO4溶液潤(rùn)洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的NaOH固體質(zhì)量為2.0g．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積
為13.6mL （保留1位小數(shù)）．
（5）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大的是③．
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度      ②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥
③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容  ④定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

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