4．寫出下列化學方程式：
（1）濃硫酸與紅熱的碳反應C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）銅和稀硝酸反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

分析 （1）紅熱的炭與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫和二氧化碳、水；
（2）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（3）鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：（1）紅熱的炭與濃硫酸反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

點評 本題考查了化學方程式的書寫注意問題，主要是反應條件，產(chǎn)物判斷，側(cè)重于元素化合物知識的綜合運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于顏色的描述正確的是（　�。�
①硫單質(zhì)在純氧中燃燒--藍紫色火焰
②淀粉遇到碘化鉀溶液--藍色
③向溴化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液--白色渾濁
④適量的氯氣通入KBr溶液--橙黃色
⑤新制氯水久置后--無色
⑥銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生的煙--棕黃色．
A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③④⑥D．①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．MnO2是一種重要的化工試劑，在合成工業(yè)用途廣泛，在實驗室我們也經(jīng)常發(fā)現(xiàn)它的身影．
（1）實驗室用雙氧水制氧氣時用到了MnO2，其作用為：催化劑，實驗后剩余的MnO2要回收利用，回收時從反應混合物中分離出MnO2的方法為：過濾（或蒸發(fā)）．
（2）實驗室制備Cl2的反應為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O其中MnO2的作用為：氧化劑（填氧化劑或還原劑），該反應體積了HCl的酸性、還原性性，當轉(zhuǎn)移1mol電子時，被氧化的HCl為1mol．
（3）1892年德貝萊鈉首次提出用MnO2催化KClO3熱分解的反應制備O2，當時發(fā)現(xiàn)氣態(tài)產(chǎn)物有異常的氣體，后來證明其中含有少量Cl2．甲、乙兩名同學對產(chǎn)生Cl2的原因分別提出假設：
①甲同學認為是殘余的KClO3氧化了生成的KCl；
②乙同學認為是MnO2氧化了生成的KCl．
請你設計實驗方案，幫助甲、乙同學證明哪種假設是正確的：可以定量檢測反應前后MnO2的質(zhì)量是否變化或加水溶解后測定溶液中是否含有Mn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y、Z、M四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X與M同主族，X原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的三倍，Y與X形成的一種化合物常用作潛水艇的供氧劑，Z的氧化物有兩性．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物的水化物的堿性：Z＞YB．離子的還原性：M＞X
C．電子層數(shù)：Y＜MD．離子半徑：Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示：據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）溶解性
甲-681150.93易溶于水
乙-84770.90易溶于甲
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．升高反應的溫度，會使反應物的活化能迅速降低
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．推廣使用太陽能、風能等能源，有利于緩解溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對下列實驗的描述正確的是（　�。�
A．圖甲所示的實驗：根據(jù)溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動性
B．圖乙所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C．圖丙所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和Na0H反應測定中和熱
D．圖丁所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2N02（g）?N20（g）是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組探究如下實驗：常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入體積、H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快．
（1）寫出上述反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：
假設①：Cl-對與H+的反應有促進作用；
假設②：SO42-對鋁與H+的反應有抑制作用．
（3）請設計實驗對上述假設別進行驗證．
驗證假設①向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應速率，則假設①成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠大于第三步電離的程度…今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C．
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子的是HB-．
（3）下列離子方程式中正確的是BC．
A．H3C+3A-=3HA+C3-
B．HB-+A-=HA+B2-
C．H3C+B2-=HB-+H2C-．

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