將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是 g）

求：
（1）加入NaOH溶液0-20mL過程中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）請依據(jù)反應(yīng)的量的關(guān)系計算合金中鋁的質(zhì)量．
考點：鎂、鋁的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：（1）由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）由圖可知，從加入氫氧化鈉溶液160mL～180mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（Al）=n[Al（OH）3]，m=nM計算Al的質(zhì)量；
解答： 解：（1）由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，離子方程式為H++OH-=H2O；故答案為：H++OH-=H2O；
（2）由圖可知，從加入氫氧化鈉溶液160mL～180mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（Al）=n[Al（OH）3]=0.1mol，所以Al的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g．
答：合金中鋁的質(zhì)量為2.7g；
點評：考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，再利用守恒計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于油脂的是（　　）
A、甘油B、石油C、植物油D、油酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu（OH）2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH--（aq），在常溫下KSP=2×10-20．在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于
 
．將CuCl2溶液加熱蒸干并灼燒，所的物質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)，但生成的含鐵物質(zhì)組成不同
B、分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后得到的物質(zhì)均為金屬氧化物
C、常溫下，鐵片、鋁片與濃硫酸的反應(yīng)均只能停留在金屬的表面上
D、等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)時，消耗的氯氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)上通過電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣、氫氣和氧氧化鈉，氯氣和石灰乳可制得漂白粉．
①若電解飽和食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為117g，試計算理論上最多可得到 氣氣的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜）
 
L．
②若將2mol氣氣通入石灰乳中，理論上可得到漂白粉
 
克．
（2）丈驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氣氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
請回答以下問題：
①
 
元素被氧化：
 
是氧化劑；
 
是氧化產(chǎn)物；
 
發(fā)生氧化反應(yīng)（填元素符號或化學(xué)式）
②在參加反應(yīng)的鹽酸屮，被氧化的HCI與末被氣化的HCI的質(zhì)量比為
 
．
③用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
④當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體枳為
 
L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Ba（OH）2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物質(zhì)的量比1：1：2：1混合均勻，取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，插入惰性電極，通電一段時間后，下列說法中正確的是（　�。�
A、陰極、陽極所得到的產(chǎn)物質(zhì)量比為1：8
B、通電過程中陽離子向陽極移動
C、陰極電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag
D、電解過程中溶液pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（　　）
A、a=b
B、混合液中，c（B+）=c（A-）+c（OH-）
C、混合液的pH=7
D、混合液中，c（H+）=
KW

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示．則下列說法中正確的是（　　）
A、c點溶液呈堿性
B、b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C、c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
D、a點的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提供下列四種試劑：①氫氧化鈉溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%），②濃鹽酸、③濃硫酸，取三種金屬：鐵片、銅片、鋁片（表面用砂紙打磨過）做實驗：
（1）若要證明三種金屬的活動性強弱，可選用的試劑編號為
 

（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種試劑中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，試劑的編號是
 

（3）有一種試劑只能和上述三種金屬中的一種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該試劑的編號是
 
該反應(yīng)的氧化劑是
 
．

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