Question

下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是

X	Y
Z	W

 
A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B．單質的活潑性可能是Y>Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y
D．Y、W的最高價氧化物對應水化物可能均為強酸

Answer 1

D

解析試題分析：由元素周期表的結構可知，X、Y一定位于第二周期，Z、W一定位于第三周期。如果Y的原子序數(shù)為x，則與之相鄰同主族元素W的原子序數(shù)為x+8，x+8=2x時，x=8、x+8=16，即Y、W分別為第VIA族的氧、硫，故A正確；討論：①若四種元素均為金屬，根據(jù)同周期金屬性遞減、同主族金屬性遞增規(guī)律可知，金屬性：Y<W<Z，則金屬單質的活潑性：Y<W<Z；②若四種元素均為非金屬，根據(jù)同周期非金屬性遞增、同主族非金屬性遞減規(guī)律可知，非金屬性：Y>W>Z，則非金屬單質的活潑性：Y>W>Z，故B正確；同周期非金屬性遞增，則非金屬性：X<Y，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故C正確；氟無+7價、氧無+6價，則Y、W可能是位于第VA、IVA、IIIA、IIA、IA族，討論：①若Y、W是N、P，HNO₃是強酸，H₃PO₄是中強酸；②若Y、W是C、Si，H₂CO₃、H₂SiO₃都是弱酸；③若Y、W是B、Al，H₃BO₃是弱酸，Al(OH)₃是兩性氫氧化物；④若Y、W是Be、Mg，Be(OH)₂是弱酸，Mg(OH)₂是中強堿；⑤若Y、W是Li、Na，LiOH是中強堿，NaOH是強堿，故D錯誤。
考點：考查元素周期表和元素周期律，涉及短周期同主族元素原子序數(shù)的關系以及單質活潑性、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物酸性的比較等。